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福建省三明市泰宁县第一中学2012-2013学年高一下学期第二阶段质量检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：205.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2013-06-19 21:52:02
- 上传时间：2013-06-19 21:52:42
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※资料简介※
（考试时间：100分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量： H—1     O—16     Mn—55    Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题   共46分）
一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1、不属于有机物特点的是(　　)
A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢
C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧
D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．产生气泡的速度甲比乙快
D．两烧杯中溶液的pH均减小
3．对于100 mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是(　　)
①升高温度　②改用100 mL 3 mol/L的盐酸　③多用300 mL 1 mol/L盐酸　④用等量锌粉代替锌粒
A.①③④     B.①②③        C.①②④        D. ①②③④
4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）。
A．水溶液能导电         B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电        D．可以溶于水并放出热量
5．气态反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(　　)
A.vA=0.15 mol/(L•min)             B.vB=0.6 mol/(L•min)
C.vC=0.4 mol/(L•min)             D.vD=0.6 mol/(L•min)
6．下列过程中，共价键被破坏的是（    ）
   A.碘升华    B. 碘溶于酒精     C. 食盐溶于水    D. 硫酸溶于水
7．下列说法中正确的是(　　)
A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B.HCl溶于水可以导电，所以它属于离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
8．关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)
A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
9. 如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是(　　)
A.N上有气体放出
B.M为负极, 发生了氧化反应
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N
10．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。则它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）
A．B>A>D>C    B．D>A>B>C    C．D>B>A>C    D．D>C>A>B
11．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（    ）
A．XY3             B．XY            C．X3Y          D．X2Y3
12．已知断开1 molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（    ）
A．吸收183KJ        B．吸收248KJ       C．放出183KJ      D．放出366KJ
13．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（     ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X
D．气态氢化物的稳定性：Y > X
14．如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(　 )
选项 M N P
A 锌铜硫酸铜溶液
B 铜铁稀盐酸
C 银锌硝酸银溶液
D 锌铁硝酸铁溶液
15.在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)   2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(   )
A. X2为0.2 mol/L         B. Y2为0.2 mol/L
C. Z2为0.4 mol/L         D. Y2为0.6 mol/L
16．温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（    ）
A、v（NO）=0.08mol/（L•s）          B、v（O2）=0.01mol/（L•s）
C、v（NH3）=0.002mol/（L•s）        D、v（H2O）=0.004mol/（L•s）
17．将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是(　　)
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