教师寄语:我们要定好目标,执着信念,永不言败,一起因目标而努力,因梦想而精彩,塌塌实实地一步步走下去。
复习目标:
1、认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精, 汽油等也是常见的溶剂。
2、记住饱和溶液溶解 度的含义。
3、能进行溶质质量分数的简单计算。
4、知道结晶现象,结晶方法,适用物质。
5、认识乳化现象,溶液在生产、生活中的重要意义。
知识梳理:
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
(2)溶液的基本特征:① ,② ,③ 。
(3)需要注意的问题
①溶液不一定是无色的,如: 为蓝色, 为浅绿色, 为黄色 。
②溶质的状态可以是 、 或 ; 是最常用溶剂。
③溶液的质量= 的质量+ 的质量。
溶液的体积≠ 的体积+ 的体积。
(4)溶解时放热、吸热现象
溶于水时吸热的物质有 ,放热的物质有 ,温度没有明显变化的物质有 。
2、饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:加入该物质,看 。
(3)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
饱和溶液—————————不饱和溶液
注:①Ca(OH)2和气体等除外,因为它们的 随温度的升高而 。
②将不饱和溶液变成饱和溶液的最可靠的方法是: 或 。
(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液 是浓溶液,不饱和溶液 是稀溶液。
② 的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度: 。
固体物质溶解度的四要素为:①条件 ,②标准 ,
③状态 , ④单位 。
内因:溶质溶剂的性质
(2)影响固体溶解度的因素
外因:温度
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如 ;
少数固体物质的溶解度受温度影响很小,如 ;
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如 。
2、固体物质的溶解度的表示方法——溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义
①表示某物质在相应温度下的溶解度;
②表示某物质在不同温度下的溶解度 ;
③表示不同物质在同一温度下的溶解度;
④表示某物质 的溶解度随温度的变化而变化的趋势。
(2)溶解度曲线的应用
(3)混合物的分离——结晶
蒸发结晶:适用于 物质
结晶方法
降温结晶:适用于 物质
三、溶液组成的表示方法——