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内蒙古包头三十三中2012-2013学年高二下学期期中考试（2）化学（理）试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：186.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2013-07-23 18:24:30
- 上传时间：2013-07-23 18:24:54
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※资料简介※
一、选择题（本题共7个小题，每题 6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．反应A(g)+2B(g)       C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，
有关叙述正确的是
A．该反应是吸热反应
B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响
D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
2．下列说法正确的是（       ）
A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×1023个离子
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
D．溶液，则
3．对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD =－lg[c(D+)]，
则pOD =－lg[c(OD—)]。已知某温度下重水的电离D2O        D+ +OD—达到平衡时， c(D+)•c(OD—)=1×l0—15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是
A．0.1 mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD =1
B．0.001 mol NaOD和重水配成1L溶液，pD =11
C．纯重水的pD =7
D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD
4．常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=1 2的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)                 B．c(Na+)=10-2mol/L
C．c(R2-)+c(OH-)+c(HR—) =C(Na+) +C(H+)     D．c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
5．恒温、恒压下，1molA和n molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法正确的是
A．物质A的转化率为a
B．起始时刻与达到平衡时容器中的体积比为(1+n):(1+n – a)
C．反应达到平衡后，再向容器中充入a mol He，物质B的转化率减小
D．当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡
6. 已知：250C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[M gF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是
A．250C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．250C 时，在Mg(OH) 2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C. 250C时， Mg(OH)2固体在20ml 0.01mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能转化成为MgF2
7. 关于下列各图的叙述中正确的是

A. 甲图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
B. 乙图中a、b曲线分别表示反应过程中使用和未使用催化剂时的能量变化关系
C. 由乙图可知：
D. 若丙图表示某温度下，反应在不同压强下，Z的物质的量随时间的变化关系，则
二．非选择题（本题共4个小题，共58分）
26. (15分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为       （填“A ”或“B”），
请说明理由
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，
若所得混合溶液的 pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（3） 95℃时，若100体积 pH1＝a 的某强酸溶液与1体积 pH2＝b的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）曲线B对应温度下，
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