《元素周期表》位于高一化学必修二专题一第一单元第三课。
一、实际教学中的困惑
1、教材的问题 : 教材内容多而杂、教学要求浅而泛、知识主线散而空。而各类评价性考试内容实而精、试题难而全; 教材文字不多,有限的化学知识还零碎地淹没在花花绿绿的画面、表格、实验步骤和大量的生活实例中,学生预习和复习的积极性不高;课本习题少而窄。
2、教学目标的问题:教学中要实现四种 能力的培养:化学实验探究的能力、独立思考的能力、信息获取与加工的能力、自主学习的 能力。有限的课时有限的内容有限的机会达成这些能力的培养确实有限。
3、学生的问题:优生吃不饱,困难生还吃不了。有一部分学生学习的积极性不高。
二、个人教学中的具体做法
1、第1节《元素周期表》教学主 线及流程:
(1)、浏览课本尾页的元素周期表 → 寻找硅元素的 位置→请说出硅元素在元素周期表中的位置→引出元素周期表结构的学习→平面中点的位置的确定→学习周期、短周期、族、主 族等→硅元素在元素周期表中的位置的 正确表达与书写。
(2)、画出硅原子结构示意图→激发学生在硅原子结构与硅元素位置之间寻找数值上的关联→用钠原子结构与钠元素位置的数值关系进行验证→得出“周期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。
(3)、利用课本第5页、第7页的原子结构示意图→比较原子半径→原子 得失电子的能力→提炼、归纳“在同一主族中,从上到下,原子序数逐渐 增大,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得 电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱”。
个人的教学认识:上述教学中,“知识与技能”落实了元素周期表结构的学习、得出了“周期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。 归纳了“在同一主族中,从上到下,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱” 等。“过程与方法”体现在元素周期表的 结构、原子结构与周期表中的位置关系、同一主族元素性质的相似性与递变性规律等知识的产生与形成中。“情感态度与 价值观”体现在学生的智力活动中、知识的内在联系中、元素性质的相似性递变性的奥妙中、获取知识的愉悦和成功感中。