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河南省洛阳市第二外国语学校高一化学《化学反应的速率和限度》教案+课件

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：259.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2013-07-27 16:38:49
- 上传时间：2013-07-27 16:39:22
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※资料简介※
知识与技能 1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动
3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
过程与方法 1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
2、通过“联想•质疑”、“活动•探究”、“交流•研讨”、“观察•思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感、态度与价值观 1、通过“联想•质疑”、“活动•探究”、“交流•研讨”、“观察•思考 ”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
教学重点：1.化学反应速率的概念
2.影响化学反应速率的因素
3.化学平衡的建立。
教学难点：化学反应速率的概念和化学平衡的建立。
解决措施：演示实验和学生自主探究实验相结合。

以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。

电脑、一体机，黑板。

第三节化学反应的速率和限度
（一）知识与技能目标
1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动
3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
（二）过程与方法目标
1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
2、通过“联想•质疑”、“活动•探究”、“交流•研讨”、“观察•思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的
1、通过“联想•质疑”、“活动•探究”、“交流•研讨”、“观察•思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
1.化学反应速率的概念
2.影响化学反应速率的因素
3.化学平衡的建立。
化学反应速率的概念和化学平衡的建立。
分析类比法、实验探究法、讲授法
实验2-5:试管架、试管(3支)、烧杯（2支）、木条、火柴、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、冷水、热水（40℃）
实验2-6：试管架、试管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、MnO2粉末
演示实验：大理石（块状）、1 mol/L的盐酸溶液与1 mol/L的醋酸溶液
教师活动学生活动设计意图
演示实验：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应学生观察培养观察实验能力
设疑：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？学生讨论思考问题。培养概括能力
引入新课:从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。引入新课
明确要学习的内容
  看书图2-17，学生熟悉的日常生活中的化学反应。创设情景
一、化学反应速率
（一）、化学反应速率的定性观察法
设疑：
1、你了解化学变化过程进行的快慢吗？
2、反应的快慢与我们有什么关系。
归纳:
1、爆炸快（瞬间完成）
2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）
3、食物腐败以天计（与温度关系甚大）
4、离子反应以秒计
5、塑料老化以年计
6、溶洞形成以万年计，极其缓慢学生讨论后回答：
  引导发现
小结：1、冒气泡快慢
2、颜色变化
3、固体量减少
4、浑浊程度
5、温度变化等学生掌握
引导:
大家看到大理石与强酸和弱酸反应时的快慢差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解化学反应速率的学生思考运用迁移方法
（二）、化学反应速率的定量表示
定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）来表示。聆听提出新的概念
公式：v=△C/△t；
单位:浓度：mol/L
时间:min、 s 、h
速率:mol/(L•min) mol/(L•s)或mol/(L•h) 记忆掌握公式
例1:化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5 min的时间里H2O2的浓度由3 mol/L减小为0.5 mol/L。求H2O2的化学反应速率？
解：

课堂练习
  巩固定义简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
例2:在与O2合成SO3的化学反应里,若在1 min的时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5 mol/L求:
①O2和SO3的物质的量浓度的变化是多少?
②SO2、O2、SO3的化学反应速率？
③SO2、O2、SO3的化学反应速率之比？
解：              2SO2 + O2   2SO3
化学计量数之比： 2       1        2
浓度的变化量：0.5 mol/L c(O2)    c(SO3)
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