【苏教版】2013高中化学必修二专题二第一单元 化学反应速率与反应限度（教案+学案+课件+练习）
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高二化学化学反应速率、化学反应的方向和限度练习 2008.10.25
（范围：选修4化学反应原理专题1专题2第一、第二单元，120分，100分钟）
可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na —23 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Ca—40 Al—27 Pb—207 Mg—24 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、 选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确 答案）：
1、下列对反应热的描述，不正确的是
A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量
B、凡是放热反应发生时都不需加热
C、化学反应一般都伴随着能量的变化
D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
2、下列说法正确的是
A、增大反应物浓度，可增 大活化分子的 百分数，从而使有效碰撞次数增大；
B、 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；
C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
3、下列说法中正确 的是
A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
C、稀醋酸与稀NaOH溶液 反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D、某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大
4、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减
少2 mol A，则两容器中的反应速率
A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法确定
5、下列说法正确的是
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C、电解池的反应属于自发过程
D、自发反应在恰当条件下才能实现
6、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是
A、电解质溶液中电子向正极移动 B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C、通乙烷的电极为负极 D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
7、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C、粗铜精炼时，与电源正极 相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+
D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+
8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2
二、 选择题（包括6小题 ，每小题4分，共24分，每小题有1～2个正确答案，若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分。）
9、可逆反应2NO2 2NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的 平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
10、反应：NO+CO2 N02+CO在密闭容器中进行，下 列哪些条件加快该反应速率
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入CO2使压强增大
C、体积不变充入He气使压强增大 D、压强不变充入N2使体积增大
11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，
可向盐酸中加入适量的
A、NaOH固体 B、K2SO4溶液 C、CuSO4固体 D、CH3COONa固体
12、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 ，
下列该蓄电池推断错误的 是
① 放电时，Fe参与 负极反应，NiO2参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A、只有③ B、③④ C、④⑤ D、①②⑤
13、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是
A、I和III B、I和IV
C 、II和III D、II和IV
14、将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是
第Ⅱ卷（非选择 题，共72分）
15、（1）(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的
量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的
化学方程式为：________________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应
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