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无机物质推断题之框图题精选练习

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- 资料类型：专题训练
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《元素及其化合物》专题复习
无机框图推断题精选练习

1、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：

⑴D的化学式为           ；
⑵反应③的离子方程式为                       。
⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                           。
⑷0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：
___________________________________________(用离子方程式说明)。
⑸常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是(        )
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
2、下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G极易溶于水且易液化。

⑴化合物A中含有的短周期元素是      (写元素符号)，E的化学式       。
⑵如何检验化合物N中的阳离子              。
⑶写出①的化学方程式：                         。
⑷若L为等物质的量F与G反应所得,L加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为                                       。
⑸已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.62kJ的热量，则该反应的热化学方程式为                                                              。
3、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

⑴若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式：                                                            。
⑵若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应；写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式___________________。
⑶若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，
(a) A的电子式_______________________________；
写出X与C反应生成D的离子方程式_________________。
(b)将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲、将甲溶于V ml C mol/ L的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为_______mol，混合气体乙的物质的量为_______mol。
4、下图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出。已知常温下D、F均为无色气体，且I的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物。回答下列问题。

⑴A中溶质的化学式为_______________。
⑵电解A的水溶液时阳极的电极方程式为____________________。
⑶工业上，反应F + D →L在_________________ (填写设备名称）中进行，该反应采用常压和较高温度(400 – 5000C)的原因是：
_________________________________________。
⑷写出反应①的化学方程式___________________________________________。
⑸E与D在G的溶液中能构成燃料电池，负极的电极方程式为_______________。
5、下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为有颜色的一种单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质。其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：

⑴物质A的电子式为                      ；
⑵甲与C高温下反应的化学方程式为                                    ；
⑶B与K的反应是实验室制取丙的反应，其反应的离子方程式为               ；
⑷在反应①中，当生成标准状况下丁气体4.48L时，反应转移的电子数为     ；
⑸写出E与丙反应的离子方程式                                   。
6、如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．请回答下列问题：

⑴写出F的化学式：________________；
⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________；
⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式                                    ；
⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________；
⑸写出反应④的离子方程式___________________________________；
⑹写出反应⑤的离子方程式__________________________________；
⑺高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
②________________________________________________________。
7、A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

⑴写出单质C的化学式
⑵写出E＋F→H＋I的离子方程式
⑶写出G+I→H+D+E的化学方程式
⑷某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式                                        。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2．0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25．00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                            ，静置。待完全反应后，用0．1mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，共用去 Na2S2O3 溶液20．00mL。则该漂白粉中有
效成分的质量分数为                 (保留到小数点后两位)。
8、A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：

⑴A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为_________；
⑵F的化学式为___________，G和D的电子式分别为_________和_________；
⑶D与H反应可能生成的盐有__________(填化学式)；
⑷实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
9、有A、B、c、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、c、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：

⑴写出F的电子式               。
⑵写出反应⑤的化学方程式                  。
⑶I的水溶液呈酸性、中性或碱性的原因(用离子反应方程式表示)            。
⑷由B、D所含元素形成的化合物X中B元素质量分数为25％，将x设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入X，在标准状况下，消耗X体积VL。
①0<V≤44．8 L时，电池总反应的化学方程式为                        ；
②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为                          ；
③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为                     ；
⑸如果密闭容器中加入D(s)与A(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。达平衡后t1时刻改变了某种条件，改变的条件不可能是               。(填写选项编号)
a、增大B浓度
b、增大A(g)浓度
c、使用催化剂
d、升高温度
10、D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图。请回答：

⑴B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
⑵已知E的燃烧热为QkJ/mol,试写出表示E燃烧热的热化学方程式:
_____________________________________________________________。
⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO4溶液
⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_________mol, 收集到标准状况下的气体体积为________。
11、下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用。（部分产物和条件已略去）
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