1.(对应考点一)某同学用Na2CO3配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液的过程如图所示:
程序
你认为该同学的错误步骤有 ( )
A.1处 B.2处
C.3处 D.4处
解析:错误之处为①⑤处,①处Na2CO3不能直接放在天平托盘上进行称量,⑤处视线应该与凹液面的刻度线相切,所以答案选B。
答案:B
2.(对应考点一)2011年我国南方旱情况严重,有的村民举家迁移到其他地方,为保证人畜饮用水安全,需配制一定浓度的漂白粉溶液对水进行消毒,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.溶解搅拌 时有液体飞溅
B.取漂白粉固体时不慎在表面沾了点蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
答案:C
3.(对应考点二)使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时,若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述三种溶液的体积比是( )
A.9∶4∶1 B.3∶2∶1
C.6∶3∶2 D.9∶3∶1
解析:设V(NaCl)=V1,V(MgCl2)=V2,V(AlCl3)=V3
NaCl + AgNO3===AgCl↓+NaNO3
c1V1 mol c1V1mol
MgCl2 + 2AgNO3== =2AgCl↓+Mg(NO3)2
c1V1 mol 2 c1V2 mol[来
AlCl3 + 3AgNO3===3AgCl↓+Al(NO3)3
c1V3 mol 3c1V3 mol
由题意可知,c1V1∶2c1V2∶3c1V3=3∶2∶1,故V1∶V2∶V3=9∶3∶1。
答案:D
4.(对应考点二)11.2 g Fe与500 mL 2 mol•L-1的盐酸反应,生成标准状况下H2的体积为( )
A.11.2 L B.2.24 L
C.4 .48 L D.3.36 L
解析:设Fe完全反应需HCl的物质的量为n ,n(Fe)=0.2 mol,则
Fe + 2HCl===FeCl2+H2↑
1 mol 2 mol
0.2 mol n
1∶2=0.2 mol∶n,n=0.4 mol<1 mol
即盐酸过量,用Fe求H2的物质的量,
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
1 mol 22.4 L
0.2 mol V(H2)
得,V(H2)=4.48 L。
答案:C
5.(实验题)取100 mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀,再用过量稀硝酸处理沉淀,沉淀的质量减少到4.66 g,并有气体放出。 计算(要写出计算步骤):
(1)原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为_________________________________。
(2)①用固体Na2SO4配制250 mL以上浓度的溶液时,所用到的仪器有[
___________________________________________________________ _____________。
②定容时若仰视刻度线,会使所配溶液的浓度_____ ___(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③定容时,不小心液面超过刻度线,再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平,会使所配溶液的浓度________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)产生的 气体在标准状况下的体积为_________________________________________。
解析:(1)由题意可知:
m(BaCO3)+m(BaSO4)=14.51 g。
其中m(BaSO4)=4.66 g,即n(BaSO4)=4.66 g233 g•mol-1
=0.02 mol,n(BaCO3)=14.51 g-4.66 g197 g•mol-1=0.05 mol。
故n(SO2-4)=0.02 mol,n(CO2-3)=0.05 mol,
则n(Na2SO4)=0.02 mol,n(Na2CO3)=0.05 mol,
c(Na2SO4)=0.02 mol0.1 L=0.2 mol•L-1。
(2)②仰视刻度线,使溶液体积偏大,则造成浓度偏低。
③吸收一部分溶液,使溶质减小,造成浓度偏低。
(3)Na2CO3+Ba(OH)2