《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习教学案：第三单元 金属及其化合物（含解析）
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第4节 用途广泛的金属材料、金属矿物利用
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1．了解常见金属的活动性顺序。
2．了解合金的概念及其重要应用。
3．了解铜及其化合物的主要性质。
一、合金
1．概念
由____或____________________________熔合而成的具有______特性的物质。
2．性质特点
（1）多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点______。
（2）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度______。
即时训练1 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）。
A．合金一定是金属和金属熔合而成的
B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质完 全相同
D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
二、常见的金属材料
金属材料包括________和______，分为__________材料和__________材料。
1．黑色金属材料——钢铁
钢是用量最大、用途最广的合金。
2．有色金属材料——铜和铝的合金
（1）铜合金
我国使用最早的合金是________，除此之外常见的铜合金还有________和________。
（2）铝合金
①性质特征：__________、__________、易于加工、成本低廉且表面易形成____________，从而具有一定的抗腐蚀能力。
②主要用途：建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业。
即时训练2 下列有关说法中正确的是（ ）。
A．钢、青铜、硬铝 和金刚石都是合金材料
B．在我国使用最早的合金是生铁
C．普通钢铁比纯铁耐腐蚀
D．不锈钢和目前流通的硬币都是合金
三、金属矿物的开发利用
1．金属在自然界中的存在
在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以______形式存在。
2．金属冶炼的实质
金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属________________的过程。
3．金属冶炼的方法
（1）热分解法
如由HgO、Ag2O冶炼Hg、Ag：
2HgO=====△2Hg＋O2↑
2Ag2O=====△4Ag＋O2↑
（2）热还原法
①CO还原Fe3O4：
Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2
②H2还原WO3：
WO3＋3H2=====高温W＋3H2O
③C还原ZnO：
ZnO＋C=====高温Zn＋CO↑
（3）电解法
工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al的化学方程式分别为：
______________________、______________________、______________________。
即时训练3下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。
A．2NaCl（熔融）=====通电2Na＋Cl2↑
B．2AlCl3（熔融）=====通电2Al＋3Cl2↑
C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2
D．2HgO=====△2Hg＋O2↑
特别提示：（1）选择金属的冶炼方法时，要依据金属活动性顺序：①热分解法，冶炼的是排在金属活动性顺序后面的一些不活泼金属；②热还原法，冶炼的是排在金属活动性顺序中处于中间位置的金属；③电解法，冶炼的是排在金属活动性顺序前面的一些比较活泼的金属。
（2）电解法冶炼活泼金属时，除Al是电解熔融的Al2O3外，其他（如Na、K、Mg等）金属，一般是电解熔融的氯化物。
一、金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱
阳离子得电子能力 由小到大，氧化性由弱到强
与O2反应 常温易被氧化 常温能被氧化 常温干燥空气中不易被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化
与H2O反应 常温置换出氢 加热或与水蒸气反应置换出氢 不能置换出水中的氢
与酸反应 剧烈反应并置换出酸中的氢 能置换出酸中的氢，Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化
与强氧化性酸反应 只与王水反应
与碱反应 与碱液中的水反应 仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应
与盐反应 先与水反应 排在前面 的金属能从盐溶液中置换出后边的金属
冶炼方法 电解法 热还原法 加热分解法 物理方法
【例1－1】 Al 、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法中正确的是（ ）。
A．三者对应的金属阳离子的氧化性Cu2＋最强
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
D．电 解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al
【例1－2】 铜、银、金是人类最
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