《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习教学案：第四单元 非金属及其化合物（含解析）
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第2节 富集在海水中的元素——氯、海水资源利用
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1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。
一、氯气的性质
1．物理性质
氯气是一种________色气体，具有强烈的刺激性气味，密度比空气________（可用向________排空气法收集），能溶于水（1体积水约可溶解2体积的氯气）。氯气________毒。
2．化学性质
（1）与非金属反应
H2＋Cl2=====点燃____（______火焰）
H2＋Cl2=====光照2HCl（____）
（2）与金属反应
2Fe＋3Cl2=====点燃________（________烟）
Cu＋Cl2=====点燃________（__________烟）
2Na＋Cl2=====点燃________（________烟）
小结：①氯气的化学性质比较活泼，几乎能与所有金属反应，且一般是把金属氧化到________态。
②燃烧不一定要有氧气参加，任何剧 烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。
（3）与水反应
氯气与水反应的离子方程式为__________________________。
（4）与碱的反应
与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________，此反应通常应用于氯气的尾气处理。
与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为______________________________，此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是________________________________________________________________________。
（5）与一些还原性物质反应
Cl2＋SO2＋2H2O===______________
2FeCl2＋Cl2===________
H2S＋Cl2===____________
2NaBr＋Cl2===________________
即时训练1下列说法中正确的是________。
①氯原子最外层为7个电子，极易得电子达到“8电子稳定结构”，表现为强氧化性，所以氯气在反应中只作氧化剂
②氯气具有漂白性
③燃烧一定有氧气参加
④氯气与铁反应生成三价铁
⑤氯气通入NaBr溶液中，溶液由无色变为浅绿色
⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集
⑦可用排水法收集氯气
⑧氯气是黄绿色的，Cl－是无色的
特别提示：（1）氯气本身不具有漂白性，氯气使有色物质褪色的实质是氯气与水反应生成的HClO有漂白作用。
（2）氯原子的半径比较小，最外层有7个电子，易得1个电子使最外层达到8电子的稳定结构，故氯气的化学性质比较活泼，是一种常见的强氧化剂，但氯气与水、碱反应时，既表现氧化性又表现还原性。
（3）我们中学阶段常见有颜色的气体有Cl2、NO2，有毒气体有Cl2、NO2、NO、CO、SO2、H2S。
二、次氯酸及其盐
1．次氯酸
（1）弱酸性
HClO是____元弱酸，酸性比碳酸____，电离方程式为______________________。
（2）不稳定性
见光分解的化学方程式为______________________，氯水要现用现制，保存在____色试剂瓶中。
（3）强氧化性
HClO能氧化许多物质，使有色物质褪色，所以常用作漂白剂、杀菌剂。
2．漂白粉
（1）制备原理（相应的化学方程式）：_______________________________________，
有效成分：________。
（2）漂白原理（相应的化学方程式）：_______________________________________（也是变质原理，所以要________保存）。
（3）Ca（ClO）2水解呈____性，具有氧化性。
即时训练2 HClO具有杀菌、漂白的性质，为什么市场上买不到次氯酸？
答：________________________________________________________________________。
特别提示：我们日常生活中常见的漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]、“84”消毒液（有效成分NaClO），均是次氯酸盐，在空气中与H2O、CO2反应生成HClO，而具有杀菌消毒作用。
三、Cl－的检验
1．检验原理
检验Cl－的反应原理（相应的离子方程式）____________________。
2．检验方法
检验Cl－时，先滴加______溶液后滴加少量______，或滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液看是否有________产生。
即时训练3下列检验Cl－方法中正确的是（ ）。
A．加入盐酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－
B．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－
C．加入硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－
D．加入硝酸酸化，然后再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－
特别提示：在检验Cl－时，要排除其他离子的干扰，如CO2－3、SO2－4等的干扰。在加酸酸化时，不能用盐酸。
四、卤族元素
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