《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习题库：第五单元 物质结构 元素周期律（含解析）
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课时作业15 元素周期律
(时间：45分钟 分数：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(2012河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )。
①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒(Se)位于元素周 期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
A．①③ B．②④
C． ①④ D．②③
2．下列说法正确的是( )。
A．通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱
B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
C．非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
3．(2012辽宁模拟)下列物质中不能通过置换反应生成的是( )。
A．Al2O3 B．F2
C．Fe3O4 D．C
4．(2012福建理综，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．含T的盐溶液一定显酸性
5．根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是( )。
A．铍原子失电子能力比镁弱 B．HI比砹的氢化物稳定
C．氢氧化铝碱性比氢氧化镁强 D．高氯酸的酸性比硫酸强
6．下列结论错误的是( )。
①微粒半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞ SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg ＜Ca＜K
A．① B．①③
C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
7．(2012山东烟台练习)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增 大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是( )。
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
8．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，下列有关说法正确的是( )。
A．原子半径Z＞Y＞X
B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X
D．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z
9．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族。下列说法不正确的是( )。
A．80R的核内含有40个中子
B．X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强
C．X、Y、Z单质的氧化性依次增强
D．X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体
10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )。
A．原子半径A＞B＞C＞D
B．原子序数a＞b＞c＞d
C．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋
D．单质的还原性A＞B＞D＞C
二、非选择题(本题共4小题，共50分)
11．(2012江西南昌调研)(12分)A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素 ，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶3；②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；③E－、C＋、A＋的离子半径逐渐减小；④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。
请回答下列问题：
(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________；它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性____________(填“强”或“弱”)；
(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1∶1∶1。已知X溶液中水电离出来的c(H＋)＝10－12mol•L－1，则X的电子式为___________________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)___________________________；
(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物与H2O反应的化学方程式为______________________；
(4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是____________________，原因是(用化学方程式表示)____________________。
12．(12分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
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