《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习教学案：第八单元 化学反应与能量（含解析）
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第3节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
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1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害，知道防止金属腐蚀的措施。
一、电解池的工作原理
1．电解定义
使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在______两极引起________反应的过程叫做电解。
注意：电解不同于电解质的电离，电离是电解的前提；电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。
2．电解池
将____能转化为____能的装置叫做电解池。电解池是由____电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成的。
3．原理图示
即时训练1 下图图____是原电池，图____是电解池，图①中Zn板为____极；电子由电源____极到Zn电极，在Zn电极与溶液中的____结合生成____，发生____反应；溶液中的Cu2＋、H＋向____板移动，SO2－4、OH－向____电极移动，____在C电极____电子生成____，发生____反应。
特别提示：溶液导电的过程一定发生化学反应——氧化还原反应。
二、电解原理的应用
1．电解饱和食盐水
（1）电极反应：阳极：____________；
阴极：________________。
（2）电池总反应：__________________________。
（3）应用：工业制______、______、______。
2．电解精炼铜
（1）阳极：材料：______；电极反应：__________________________________________ _________________________________________________________________________。
（2）阴极：材料：__________；电极反应：____________________。
（3）电解液：________。
3．电镀池（如铁上镀铜）
（1）阳极：材料：__________；电极反应：________________________________。
（2）阴极：材料：__________；电极反应：________________________________。
（3）电解液：______________。
4．电冶金
冶炼Na 、Mg、Al等活泼金属必须用电解法，原理：Mn＋＋ne－===M，如：
（1）电解熔融的NaCl冶炼金属钠：
①阳极反应：________________；
②阴极反应：________________；
③电池总反应：______________。
（2）电解熔融的Al2O3冶炼金属铝：
①阳极反应：__________________；
②阴极反应：__________________；
③电池总反应：________________。
即时训练2 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）。
特别提示：电解精炼铜实际上是电镀铜的一个特例（往精铜上镀铜）。注意：①电解精炼铜时，由于阳极和阴极发生的电极反应不同，所以两极质量变化不同，但得失电子一定相同；②精炼过程中电解质溶液浓度变化——硫酸铜溶液的浓度逐渐减小，而电镀过程中电解质溶液浓度基本不变。
三、金属的腐蚀与防护
1．金属腐蚀的本质
金属原子____电子变为金属阳离子，金属发生____反应。
2．化学腐蚀与电化学腐蚀
类型 化学腐蚀 电化学腐蚀
概念 金属与接触到的干燥气体（如O2、Cl2等）或非电解质液体等直接发生化学反应引起的腐蚀 不纯金属与电解质溶液接触，会形成__________，____________的金属失去电子被氧化腐蚀
特点 __________电流产生 ______电流产生
普遍性 金属的______腐蚀比较普遍，而且危害性大，腐蚀速率快
3.钢铁的析氢腐 蚀与吸氧腐蚀
类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
水膜酸性
负极反应
正极反应
电池反应
其他反应 _______________________________________________、Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O（铁锈）
普遍性 ____腐蚀更普遍
4．金属腐蚀由快到慢的规律
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极。
5．金属的防护
一般有三条途径：
（1）改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力，如不锈钢。
（2）在金属表面覆盖一层保护层，如油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（3）电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴 极保护法。
即时训练3 下列叙述中正确的是______。
A．生铁比纯铁容易生锈与电化学腐蚀有关
B．将钢铁与电源的正极相连可以
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