《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习题库：第八单元 化学反应与能量（含解析）
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课时作业26 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
(时间：45分钟 分数：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )。
A．HCl B．Na2SO4 C．CuSO4 D．NaCl
2．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )。
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
3．(2012江西八校联考)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( )。
A．A膜是阳离子交换膜(只允许阳离子通过)
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
4. (2012河南四校联考)关于下图装置说法中正确的是( )。
A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
5．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴 外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象 的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法中正确的是( )。
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形 成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
6．下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法中正确的是( )。
A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应为3I－－2e－===I－3
C．闭合K时，X的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L
7．(2012河南卢氏调研)下列叙述中不正确的是( )。
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应
8．(2012安徽名校联考)下列有关下图装置的叙述中不正确的是( )。
A．a和b用导线连接时，铜片上 析出金属铜
B．b和a分别连接直流电源正、负极时，SO2－4向铁电极移动
C．a和b分别连接直流电源正、负极时 ，铁片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
D．无论a和b怎样连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
9．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol•L－1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述中正确的是( )。
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