教
教学目标
(一)知识目标:
1.使学生掌握浓硫酸的三大性质即:吸水性、脱水性、氧化性。
2.使学生了解硫酸的用途。
(二)能力目标:培养学生的观察能力和思维能力。
(三)情感目标:对学生进行辩证唯 物主义观点的教育,激发学习兴趣,培养学生严谨求实
的科学作风。
教学重点
1.掌握浓硫酸的强氧化性;
2.培养学生的思维能力,激发兴趣;
3.使学生学会运用科学抽象学习化学。
教学难点:浓硫酸的氧化性
第一课时
教学过程
[引言] 硫酸是一种用途广泛的化工产品,在初中已学过它的一些性质,这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。
[板书] 第三节 硫酸
一、硫酸
[启发讨论] 硫酸的成分
纯硫酸 稀硫酸 浓硫酸
H2SO4 分子 H+ 和SO42- H2SO4 分子、H+ 和SO42-(少量)
[板书] 1.纯硫酸的物理性质
(1)色、态:无色油状液体
(2)熔、沸点——高沸点酸(难挥发)
(3)密度——比水重(98%的浓硫酸密度约为1.84g/cm3)
(4)溶解性——易 溶于水(与水以任意比例互溶,并放出大量的热)
[讲解并板书] 2.稀硫酸的化学性质——酸的通性(课本P134——电离方程式)
(1)使紫色石蕊试液变红色;
(2)与金属反应放出氢气;
(3)与碱性氧化物反应生成盐和水;
(4)与碱反应生成盐和水;
(5)与盐反应生成新的酸和新的盐。
[板书] 3.特性(浓H2SO4)
(1)难挥发性
[演示]出示一瓶浓硫酸,打开瓶塞,瓶口看不到白雾。(与浓盐酸打开比较)
[设问] 浓硫酸具有难挥发性,将其敞口放置浓度和质量是否不变呢?
[板书] (1)吸水性(干燥剂)
[补充演示实验] 在试管中加少许胆矾,再加少量浓硫酸,振荡。观察现象。
[提问] 1.生成 的灰白色固体是什么?
2.胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?
3.溶液为什么不变蓝色?
[讲解] 胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合,生成了硫酸水合物。
[板书] CuSO4•5H2O+H2SO4(浓)==CuSO4+H2SO4•5H2O
[结论] 浓硫酸具有吸水性。
说明:①就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性 质,而不是稀硫酸的性质。
②浓硫酸在发挥吸水作用的过程中吸的是H2O分子,H2O分子又和H2SO4分子化合成稳定的水合物,并放出大量的热。
③浓硫酸不仅能吸收一般的游离水(如气体的水份)而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4•H2O)中的水。
④浓硫酸的吸水性可作为吸水剂或干燥剂。通常可干燥:H2、CO、CO2、CH4、NO2、NO、SO2、Cl2、HCl等,不能干燥:H2S、HBr、HI、NH3等。干燥气体时,浓硫酸应盛入于洗气瓶中,注意“长进短出”。
[板书] (2)脱水性