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舒城一中2013-2014学年第一学期第一次月考高二化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：291.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2013-09-10 07:56:22
- 上传时间：2013-09-10 07:56:45
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※资料简介※
舒城一中2013-2014学年第一学期第一次月考试题
高二化学
制卷人：胡德财   审卷人：潘定稳
相对原子量：H 1   N 14   C 12 Al 27 Mg 24
   S 32   O 16 Zn 65
第Ⅰ卷    （选择题    共48分）
Ⅰ选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）
1．下列除去杂质的方法正确的是（   ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
2．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
　 A． H+、K+、ClO﹣、SO32﹣ B． Na+ Ba2+    S2－   SO42－
　 C． Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
3．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C． NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
D．14gN2中含有7NA个电子
4．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（   ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
5.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O   从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
        A．+4           B．+5            C．+6            D．+7
6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）
A.铝片与稀H2SO4反应                            B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应                            D.甲烷在O2中的燃烧反应
7. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（   ）
A．NaOH     B．H2SO4    C．Ba(OH)2    D．AgNO3
8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
9下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1             C(s)＋12O2(g)===CO(g)；ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3              S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH5            2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7       CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8
A．① B．④
C．②③④ D．①②③
10．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为(   )
A．3.0 mol/L       B．2.0 mol/L       C．1.0 mol/L       D．0.5 mol/L
11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为          （   ）
A. ①＞②          B.①＜②          C.①=②             D.不能确定
12．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)
A. K　　 B. Ar      C. P D. Al
13.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
14．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
15.微型锂碘电池可用作植入某些心脏病病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是(　　)
A．正极反应：2Li－2e－===2Li＋ B．负极反应：I2＋2e－===2I－
C．总反应：2Li＋I2===2LiI D．金属锂作正极
16.最近研究出一种环保安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2    HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（    ）
A．储氢、释氢过程均无能量变化            B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共介键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化          D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
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