可能用到的相对原子质量:H—1、C—12、O—16
一.单项选择题:本题包括10小题,每小题3分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用 率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用做燃料电池的燃料,其中最环保的是
A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气
2.下列电离方程式中,错误的是:
A.H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- B.H2SO4 = 2H++SO42-
C.NaHS = Na++H++S2- D.CH3COOH H+ + CH3COO―
3.已知H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的稀NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是
A.Q1<Q3<Q2 B.Ql<Q2<Q3 C.Q1<Q2=Q3 D.Q1=Q2=Q3
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3--
C.水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液:K+、Na+、CO32-、Br-
D.0.1mol/L的AgNO3的溶液:H+、K+、SO42-、I-[来
5.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器,该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.电子由Mg电极经过外电路流向石墨电极
D.溶液中Cl—向正极移动
6.将0.1 mol N2O4置于密闭烧瓶中,把烧瓶放入100 ℃的恒温水浴,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g),能说明反应在该条件下达到平衡的是
① N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2;
② 烧瓶内气体的质量和密度不再变 化;
③烧瓶内气体的压强不再变化;
④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A.①② B.②③ C.③④ D.②③④
7.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是:
A.P1< P2,纵坐标指A的转化率
B.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
C.P1>P2,纵坐标指A的质量分数
D.P1> P2,纵坐标指C的质量分数
8.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B.主族元素的原子核外电子 最后填入的能级是s能级或p能级
C.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
D.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级
9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A.两个碳原子采用sp2杂化方式 B.两个碳原子采用sp杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键
10.下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共 价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③