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（全优设计）2014年高中化学选修3课时训练（20份含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：1.8MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：117
- 更新时间：2013-09-15 16:38:25
- 上传时间：2013-09-15 16:39:33
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※资料简介※
课时训练17　离子晶体
1.离子晶体不可能具有的性质是(　　)
A.较高的熔沸点 B.良好的导电性
C.溶于极性溶剂 D.坚硬而易粉碎
解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。
答案:B
2.仅由下列各组元素所构成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)
A.H、O、S B.Na、H、O
C.K、Cl、O D.H、N、Cl
解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。
答案:A
3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　)
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔沸点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
解析:难溶于水 ,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
答案:C
4.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是(　　)
A.Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s)　ΔH1
B.Na(s)+Cl(g) NaCl(s)　ΔH2
C.2Na+(g)+2Cl-(g) 2NaCl(s)　ΔH3
D.Na(g)+Cl(g) NaCl(s)　ΔH4
解析:掌握晶格能的概念是解答本题的关键。气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。
答案:A
5.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)
A.熔点:NaF>MgF2>AlF3
B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度:MgO>CaO>BaO
解析:掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬度依次减小。
答案:A
6.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是(　　)
物质 AB CD EF
离子电荷数 1 1 2
核间距/10-10 m 2.31 3.18 2.10

A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD
C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD
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