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江西省信丰中学高三化学测试题（无机化工流程题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：321.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2013-09-16 20:28:58
- 上传时间：2013-09-16 20:29:47
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※资料简介※
1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2[ Zn(OH)2 Fe(OH)2
pH 3.2 6.7 8.0 9.7
(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是
________________________________________________________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2－4，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol•L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
2．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

回答下列问题：
(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是
________________________________________________________________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
________________________________________________________________________
(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学式为　　　　　　，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是　　　　　　　、趁热过滤、洗涤、干燥。

(4)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是
___________ _________________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________；
(5)步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
3．有关钴和铁化合物的性质见下表
分子式溶度积Ksp 沉淀完全时的pH 氯化钴晶体的性质
Co (OH)2 5.9×10－15 9.4 CoCl2•6H2O呈红色，常温下稳定。110～120 ℃时脱水变成蓝色无水氯化钴。
Fe (OH)2 1.6×10－14[来 9.6
Fe(OH)3 1.1×10－36 3.7
用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑。工艺流程如下：

试回答：
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