第2章 化学键与分子间作用力
第3节离子键、配位键与金属键
(50分钟 100分)
一、选择题(每小题3分,共21分)
1.下列关于离子键的叙述中,正确的是( )
A.离子键比共价键的极性强
B.在氯化钠中,每个Na+周围有六个Cl-,每个Cl-周围有六个Na+,故离子键是有饱和 性的
C.在氯化钠中,Na+和Cl-的相对位置都是有方向性的
D.只有含有活泼金属阳离子的化合物中才存在离子键
2.下列物质中, 不含离子键的是( )
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CuSO4•5H2O ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4
A.①④⑥ B.②③⑤
C.④⑤ D.②⑥
3.下列 元素间,能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是( )
A.原子序数为11和17 B.原子序数为20和9
C.原子序数为13和17 D.原子序数为19和16
4.能证明NaCl为离子化合物的方法是( )
A.NaCl溶液容易导电 B.食盐水溶液呈中性
C.熔融NaCl可以导电 D.NaCl溶于水可以电离出Na+和Cl-
5.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是( )
A.Na B.Mg C.C l D.Ne
6.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠显+1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是( )
A.氢化钠的水溶液显酸性
B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大
D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气
7.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
二、非选择题(共8小题,共79分)
8.(9分)按要求写出下列物质的化学式:
(1)写出两种由两个原子核和20个电子构成的离子化合物的化学式 。
(2)写出由三个原子核和14个电子构成的离子化合物的化学式 。
9.(10分)已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电,与水作用时有NH3产生。试回答下列问题:
(1)Na3N中存在的离子为 ,Na3N属于 化合物;
(2)比较微粒的半径Na+ N3-(填“<”“>”或“=”);
(3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是 。
10.(10分)某校化学课外活动小组的同学对BF3的结构和性质进行了一定的研究。
(1)通过测定发现BF3中,B—F键键长、键能、键角均分别相等,属于非极性分子,试用杂化轨道理论解释BF3的构型及成键情况。
( 2)把BF3和乙醚放在一起,一段时间后分离出一种新物质,经测定该物质中B—F键键长从130 pm 增加到141 pm,且相对分子质量比BF 3大46,试说明所形成新化合物的成键情况。BF3的分子结构发生什么变化?
11.(10分)0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时,得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g氢气,用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是深红棕色液体。
(1)写出两种元素