第三节化学反应的速率和限度
(本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。满分:100分,考试时间:120分钟)
可能用到的相对原子质量(原子量):H-1 O-16 S-32 Cl-35 .5……
1.在m A + n B p C的反应中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟 增加a mol/L,B每分钟
减少1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为
A、2:3:2 B、2:3:3 C、1:3:2 D、3:1:2
2. 在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,
则10s内生成硫 酸铝的平均反应 速率是( )
A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)
3.100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,
可向反应物中加入适量的( )
A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液
4.在10℃时某化学 反应速率为0. 1 mol/(L•s),若温度每升高10℃反应速率增 加到原来的2倍。为了把该反应
速率提高到1.6 mol/(L•s),该反应需在什么温度下进行?( )
A、30℃ B、40℃ C 、50℃ D、60℃
5. NO和CO 都是汽 车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正 确
的是( )
A、 使用适当的催化剂不改变反应速率
B、 降低压强能提高反应速率
C、 升高温度能提高反应速率
D、 改变 压强对反应速率无 影响
6.(03 年上海高考)可逆反应N2+3H2 2NH3的正 、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明 反应已达到平衡状态的是
A、3v正(N2)=v正(H2) B、v正(N2)=v逆(NH3)
C、 2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v逆(H2)
练习答 案与解析
1.C 对于同一反应,用不同的反应物或生成物来表示的化学反应 速率的比值等于它们在化学方程式中的计量
数之比,所以m:n:p=a:1.5a:0.5a=1:3:2。本题应选C。
2.C 铝与稀硫酸的反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3+3H2↑,在溶液体积不变的情况下,硫酸的浓度
减少了0.6 mol/L,则硫酸铝的浓度增加 ,所以10s内生成硫酸铝的平均反应速率
是 0.02 mol/(L•s)= 1.2 mol/(L•min),故选C。
3.BC 加水可以减小硫酸的浓度从而减缓反应速率,加入硫酸钾溶液由于硫酸钾不与锌和硫 酸反应,其作用