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2004-2013年十年高考化学试题分类汇编--金属及其化合物

  • ※基本信息※
    • 资料类型:高考试题
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:2.7MB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2013-09-19 15:27:00
    • 上传时间:2013-09-19 15:28:23
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  • 十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——金属及其化合物
    (2013江苏卷)6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: 。下列有关物质的推断不正确的是
    A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
    B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
    C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
    D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
    【参考答案】B
    (2013四川卷)7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(  )
        A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
        B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
        C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
        D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mLzxxk
    【答案】D
    (2013上海卷)22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
    A.9.0L        B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L
    答案:A
    (2013山东卷)9.足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
    A.氢氧化钠溶液     B.稀硫酸     C.盐酸      D.稀硝酸
    答案:A
    (2013广东卷)23.下列实验的现象与对应结论均正确的是
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
    C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
    D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
    答案:AC
    命题意图:化学实验与元素化合物
    (2013浙江卷)26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:
    (1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。
    (2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
    (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
    (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。
    有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。
    (已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
    (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________。
    【答案】(1)AlH3; (2)2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑(3)Mg3N2;
    (4)2NH4H+5CuO 5Cu+ N2↑+5H2O;取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O。
    (5)可能;AlH3中氢元素的化合价为-1价,NH4H中含有+1价的氢元素,二者可发生氧化还原反应产生H2。
    【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理,考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写,根据题给信息设计实验的能力,并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。
    (2013天津卷)9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
    I.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
     
    ①检查装置的气密性;
    ②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④……
    ⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
    请回答下列问题:
     

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