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1.3.2《物质的量浓度》活页规范训练

※基本信息※
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第2课时物质的量浓度

(时间：30分钟)
考查点一　物质的量浓度的含义
1．1 mol•L－1硫酸溶液的含义是            (　　)。
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98%的H2SO4溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
解析　根据物质的量浓度的定义，用单位体积溶液所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。A项中1 L是水的体积
而不是溶液的体积，故错误；B项中虽然溶液的体积是1 L，但H＋为1 mol，
n(H2SO4)＝0.5 mol，c(H2SO4)＝0.5 mol•L－1，与题意不符，B错误；C项中
溶液体积不知，因此H2SO4的物质的量浓度无法确定。
答案　D
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol•L－1 K2SO4溶液的说法正确的是                     (　　)。
A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L溶液中含有K＋和SO42－的总数为0 .9NA
C．2 L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2 mol•L－1
D．2 L溶液中含有0.3NA个SO42－
解析　一定要注意的是：对于0.3 mol•L－1 K2SO4溶液来说，其中的微粒个数
跟体积有关，但微粒的浓度却与体积无关，不要落入题设的陷阱中。A：1 L
溶液中应该含有0.6NA个K＋，A错误；B ：正确；C：2 L溶液中K＋的物质
的量浓度为0.6 mol•L－1，C错误；D：2 L溶液中含有0.6NA个SO42－，D错
误。
答案　B
3．下列关于物质的量浓度表述正确的是          (　　)。
A．0.3 mol•L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L－1，只有当22.4
   L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，
   则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，0.35 mol•L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃
   时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L－1
解析　A中没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO42－总物质的量不一定等
于0.9 mol；B中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没
有指明22.4 L的氨气是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1
mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol•L－1；C中，当Na＋与SO42－的
物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO42－、Na＋与Cl－的比例关系，可
知c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D中，对于10 ℃时0.35 mol•L－1的KCl饱和溶液，
蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度
不变。
答案　D
考查点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
4．下列说法中正确的是              (　　)。
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol•L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1
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