第2课时 不同价态硫元素间的转化
(时间:30分钟)
考查点一 SO2的性质
1.银耳本身为淡黄色,某地出产一种“雪耳”,颜 色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂,且对人体有害。制作“雪耳”利用的是 ( )。
A.S的漂白性 B.SO2的氧化性
C.SO2的还原性 D.SO2的漂白性
解析 SO2的漂白性使银耳变白。
答案 D
2.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是 ( )。
A.硫在空气中燃烧
B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应
D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
解析 A选项硫元素化合价升高,被氧化;B、C选项浓硫酸中的硫元素化合
价降低;D项中硫元素的价态不变,故选A。
答案 A
3.将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH试液中,发现红色消失,主要原因是 ( )。
A.二氧化硫有漂白性
B.二氧化硫有还原性
C.二氧化硫有氧化性
D.二氧化硫溶于水后,溶液显酸性
解析 酚酞试液显红色是因为酚酞遇碱显红 色,通入二氧化硫后,二氧化硫
与碱发生反应,使原溶液碱性逐渐减弱,随着反应的进行,最后红色消失,
这并不是二氧化硫的漂白性造成的,SO2不能漂白指示剂。
答案 D
4.用如图所示装置进行实验,请回答下列问题:
Ⅰ.(1)若通入SO2气体,请填写表中空格:
B中棉花
的位置 ① ② ③ ④
棉花浸
取试剂 石蕊
试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
现象 退色 浅黄色
表现SO2
的性质 水溶液显酸性 漂白性 氧化性