金属的化学性质
一、选择题
1.(2013•试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.等于4.6% B.等于8.0%
C.大于8.0% D.小于 8.0%
【答案 】 C
【点拨】 n(Na)=4.6 g23 g•mol-1=0.2 mol,根据方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,0.2 mol Na反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。根据质量守恒定律,反应后溶液质量等于4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g,故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。
2.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )
A.32 g B.6.4 g
C.0.64 g D.3.2 g
【答案】 C
【点拨】 n(Fe)=28 g56 g/mol=0.5 mol,
n(CuSO4)=0.100 L×0.1 mol/L=0.01 mol,
由CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
可知Fe过量,所以应按CuSO4的量计算:
n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 mol。
m(Cu)=0.01 mol×64 g•mol-1=0.64 g。
3.(2013•经典习题选萃)在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量分数是( )
A.36% B.54.5%
C.40% D.33.3%
【答案】 B
【点拨】 根据2CO+O2===2CO2,2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2可得CO+Na2O2===Na2CO3,同理可得H2+Na2O2===2NaOH,所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量,故原混合气体中氧气的质量为9 g。
4.(2012•南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g,则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A.0.5 mol B.1 mol
C.1.5 mol D.2 mol
【答案】 C
【点拨】 3Fe+4H2O(g)=====△Fe3O4+4H2 Δm
3 mol 64 g
n(Fe) 32 g
3 molnFe=64 g32 g,解得n(Fe)=1.5 mol。
5.将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中,二者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片,冼