用途广泛的金属材料
一、选择题
1.(2013•试题调研)合金有许多特点,如Na-K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此,试推测:生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是( )
A.纯铁 B.生铁
C.碳 D.无法确定
【答案】 B
【点拨】 合金的熔点比组成它的成分金属的要低。
2.(2013•试题调研)放在手心就能熔化的稀有金属镓,其沸点为2 403℃,更奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固;在常温下几乎不与氧气和水反应,但能溶于强酸和强碱;与其他金属熔合可改善合金性能;与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( )
A.镓的熔点高
B.镓的性质与铝类似
C.镓能够与盐酸反应生成气体
D.镓可与多种金属形成合金
【答案】 A
【点拨】 从题给信息可知镓的熔点低但沸点很高,这说明它很易与其他金属熔合在一起形成合金。
3.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4 g B.3.6 g
C.2.7 g D.1.8 g
【答案】 A
【点拨】 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。由反应方程式可知,若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝,反应时产生H2的体积之比为1:3,现在产生H2的体积比为1:2,说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的,对于NaOH来说是不足量的,所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g,与NaOH反应的铝粉质量为5.4 g。
4.(2 013•试题调研)制造货币,应该根据下列哪些性质而选材( )
A.从化学性质来看,金属材料化学性质应稳定
B.从物理性质来看,金属材料应有较低的熔点
C.从物理性质来看,金属材料应对强度、硬度无要求
D.制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值
【答案】 A
【点拨】 制造货币的材料应该性质比较稳定,具有一定的强度、硬度及 熔点,但自身的价值应低于货币的价值,A正确。
5.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄 金,下列方法中不能区分其真伪的是( )
A.观察外观 B.放入盐酸中
C.测定密度 D.高温灼烧
【答案】 A
【点拨】 铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中,质量减轻,可以观察到合金溶解并且有气泡冒出,而黄金不溶于盐酸中;黄金密度大,测定密度可以鉴别;高温灼烧,黄金