第3讲 微粒间作用力与物质性质
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1.理解离子键的形成,了解典型离子晶体 的结构类型。了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.理解共价键的形成,了解共价键的类型和特征,了解共价键的极性。了解配位键的概念,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。
3.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.了解金属键的含义,能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要因素,了解金属的原子化热的概念。
5.了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见类型(范德华力、氢键)及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。
一、金属键 金属晶体
1.金属键:金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与______之间存在着强烈的相互作用,这种强烈的相互作用叫金属键。
2.金属晶体
(1)构成粒子:__________。
(2)粒子间作用力:__________________。
(3)熔点:差别很大,如钠的熔点较__________、硬度较小,钨的熔点最__________,硬度最大。
(4)导电性:自由电子在电场中作定向运动,形成______________。
(5)导热性:电子气中的自由电子在热的作用下,与金属原子频繁碰撞而________________。
(6)延展性:良好的延展性。
即时训练1关于金属性质和原因的描述不正确的是( )。
A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系程序
B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中价电子从原子上脱落形成自由电子,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流
C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量
D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
二、离子键 离子晶体
1.离子键:阴、阳离子间通过________形成的相互作用力叫离子键。
2.离子晶体
(1)定义:________通过________结合而形成的晶体。
(2)构成粒子:____________。
(3)粒子间的作用力:____________。
(4)物理性质:熔沸点较________,硬度较________,难于压缩。
(5)决定离子晶体结构的因素
①几何因素:晶体中______________是决定离子晶体结构的重要因素。
②电荷因素:晶体中______________也是决定离子晶体结构的重要因素。
③键性因素:离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度。
(6)NaCl晶体
①与每个Na+等距紧邻的Cl-有______个,与每个Cl-等距紧邻的Na+有______个。
②与每个Na+等距紧邻的Na+有______个。
③每个NaCl晶胞中有______个N aCl。
(7)CsCl晶体
①与每个Cs+等距紧邻的Cl-有______个,与每个Cl-等距紧邻的Cs+有______个。
②与每个Cs+等距紧邻的Cs+有______个。
③每个CsCl晶胞中有______ 个CsCl。
3.晶格能
(1)定义:气态离子形成__________释放的能量。单位:________。
(2)影响晶格能大小的因素
①离子半径:离子半径越小,晶格能越______。
②离子所带电荷:离子所带电荷越大,则晶格能越____。
(3)意义——晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。
晶格能越大,阴、阳离子间的离子键越______。形成的离子晶体越稳定,则熔点越________,硬度越________。
即时训练2下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是( )。
A.离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量
B.晶格能的大小完全由离子键的强弱决定
C.通常情况下,晶格能越大,离子键越弱
D.晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系
三、共价键 原子晶体
1.共价键
(1)本质:原子之间形成____________。
(2)特点:具有______________。
(3)成键类型
①σ键:原子轨道以“____________”方式重叠成键。
H2:H2分子中的σ键是由两个H原子的1s原子轨道重叠而成,称为________键。
HCl:HCl分子中的σ键是由H原子的1s原子轨道与Cl原子的3p原子轨道重叠形成的,称为__________键。
Cl2:Cl2分子中的σ键是由2个Cl原子的3p原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的,称为__________键。