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浙江省绍兴一中2012-2013学年高二上学期回头考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：168.43KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：66
- 更新时间：2013-09-29 10:06:06
- 上传时间：2013-09-29 10:06:31
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※资料简介※
一．选择题（每小题一个正确答案）
1.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应   B.吸热反应不加热，一定不能发生
C.放热反应在常温下，一定很容易发生[来源:学*科*网]
D.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
2.已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
C. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
D. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
3.完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为
A.10Q               B. 5Q             C.0.1Q                D. 0.2Q
4.已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是
A. －859 kJ/mol     B. +859 kJ/m ol        C.－1403 kJ/mol      D.－2491 kJ/mol
5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；
A. ①②③⑥⑦       B. ①③④⑤          C. ③④⑤⑥         D. ①②③④⑤⑥
6.在一真空密闭的定容容器中放入N 2O4晶体并使之气化，当反应N2O4 ⇋ 2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应达到新的平衡，则平衡混合气体中c(NO2) : c(N2O4)比值，新平衡与旧平衡相比
A.新平衡时大        B .新平衡时小        C.不变               D.无法确定
7.某温度下容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) ⇋ Z(g) + W(s) ΔH＞0，叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大              B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动          D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
8.工业合成氨反应为3H2(g) + N2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是
①增大N2的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去NH3；⑤加入催化剂；
A. ①②③           B. ①②③⑤          C. ①②③④⑤        D. ②⑤
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体     B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫           D.钢铁在潮湿的空气中生锈
10.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I(s) ⇋ NH3(g) + HI(g)，
   2HI(g) ⇋ H 2(g) + I2(g)；当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mo l/L，则c(NH3)是
   A. 5 mol/L           B.4.5 mol/L          C.4 mol/L            D.3.5 mol/L
11.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是
   A.反应开始时的速率：甲＝乙                     B.反应所需的时间：甲＞乙
C.参加反应锌的质量：甲＝乙                     D.两份酸溶液的物质的量浓度：甲＞乙
12.向三份0.1mol/L CH3C OONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小     B.增大、减小、减小     C.减小、增大、增大     D.增大、减小、增大
13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+ Cl- SO42- Fe3+       B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+ Ba2+ Cl- Br-
C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+ Mg2+ NO3- Cl-     D.碳酸氢钠溶液：K+ SO42- Cl- H+
14.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为
A.10 : 1              B.5 : 1               C.1 : 1              D.1 : 10
15.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB-，②HB- ⇋ H+ + B2-，下列说法中一定正确的是
A. Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+ c(HB-)
B. Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C. NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+) = c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)
D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
16.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A.CH3OH(g)＋O2(g) = H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－        B.O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－ = 2H2O(l)
C.CH3OH(g)＋H2O(l) = CO2(g)＋
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