第2节 研究物质性质的方法和程序
第2课时 研究物质性质的基本程序
课堂合作探究
问题导学
一、氯气与单质的反应
活动与探究1
单质与氯气反应 现象 反应方程式 实验结论
Fe在Cl2中________,产生红____色的烟,溶于水得______溶液 氯气能与大多数金属反应,生成较____(填“高”或“低”)价态的金属氯化物
Cu在Cl2中燃烧,产生____色的烟,溶于水形成的稀溶液呈____色
在空气中点燃的H2在Cl2中________,发出____色火焰。燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的玻璃片,观察到集气瓶口上方出现____ 氯气能与氢气反应生成氯化氢
思考与交流
燃烧一定要有氧气参加吗?
1.燃烧不一定要有氧气参与反应。
2.氯化氢气体极易吸收空气中的水蒸气而形成“酸雾”。
3.Fe3+的溶液是棕黄色,Fe2+的溶液是浅绿色,Cu2+的溶液一般是蓝色。
二、氯气的特性——与水的反应
活动与探究2
某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量 空气和水蒸气。请回答下列问题:
(1)该项研究的主要目的是______________________________________。
(2)浓硫酸的作用是____________________________________________。
(3)观察到的实验现象是__________________________________ _______
_____________________________________________________________。
(4)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现在________。
思考与交流
1.已知HClO具有漂白作用和杀菌作用,但是生活中我们很少见到人们利用该物质进行杀菌消毒,原因是什么?
2.84消毒液和漂白粉都是生活中经常使用的消毒剂和漂白剂,你知道84消毒液和漂白粉的有效成分和杀菌消毒的原理吗?它们又是如何制得的呢?
1.干燥的氯气没有漂白作用。
2.次氯酸是一种不稳定的弱酸,酸性比碳酸的酸性弱,它见光或受热时容易发生分解。
3.次氯酸盐
(1)“84”消毒液
制备原理:Cl2+2NaOH===Na Cl+NaClO+H2O,
其有效成分是NaClO。该类漂白剂有效期较短,不宜长期保存。
(2)漂白粉
①制取:
工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。制备的漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2。
②漂白原理:
漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应,生成HClO。
Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,
Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。
③失效原因:
Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3,HClO不稳定,见光或受热易分解:
2HClO=====光或△2HCl+O2↑,因此,漂白粉放置久了易变质失效。漂白粉应密封保存。
三、氯水的成分
活动与探究3
所加试剂 实验现象 氯水中参与反应的粒子
AgNO3溶液
Na2CO3固体
有色布条
FeCl2溶液
石蕊溶液
pH试纸
思考与交流
如何检验Cl-?
1.氯水的成分:
(1)分子:Cl2、HClO、H2O;
(2)离子:H+、Cl-、Cl O-、极少量的OH-。
2.氯水的多种成分决定了它具有多重性质:氯气的性质;HCl的强酸性;HClO的漂白性、弱酸性;Cl-的性质。