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化学人教必修1第三章第一节《金属的化学性质》目标导学

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.93MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2013-09-30 08:20:47
- 上传时间：2013-09-30 08:21:41
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※资料简介※
第一节金属的化学性质
第3课时　铝与氢氧化钠水溶液的反应
课堂合作探究
问题导学
一、铝与氢氧化钠的反应
活动与探究1
(1)取2支小试管分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察到什么现象。
(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察到什么现象。
(3)在上述实验中，铝片放入盐酸和NaOH溶液中，为什么不立即产生气泡？
(4)由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？

1．铝不仅能与盐酸反应放出氢气，也能与NaOH等强碱溶液反应放出H2。常利用铝的这一特性来判断铝的存在。
2．铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，这是活泼金属的通性之一。
3．铝与NaOH的反应原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
活动与探究2
将等质量的钠分别投入等体积、等浓度的盐酸、H2SO4、H3PO4溶液中，钠完全溶解后生成H2的质量之比是多少？

物质的量在化学方程式计算中应用的计算步骤
1．设：设所求物质的物质的量为n。
2．写：写出有关的化学反应方程式。
3．标：在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数，再代入已知量和未知量。
4．列：列出计算式。
5．算：计算答案。
6．答：简明地写出答案。
当堂检测
1．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件下)(　　)
A．1∶1      B．2∶3
C．3∶2      D．1∶2
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是(　　)
A．盐酸            B．硫酸
C．氯化钠溶液      D．氢氧化钾溶液
3．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
4．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入10 0 mL 1 mol•L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)
A．1∶2∶3      B．6∶3∶2
C．3∶1∶1      D．1∶1∶1
5．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g•L－1)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL)[
补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面；
②________________________________________________________________________；
③_______________________________________________________ _______________ __；
④________________________________________________________________________。
答案：
课堂•合作探究
【问题导学】
活动与探究1：答案：(1)起始无明显现象，过一会儿后铝片上逐渐有大量气泡产生；
(2)听到爆鸣声；
(3)起始铝未参加反应，反应的是铝片表面的一层氧化膜；
(4)氧化铝。
活动与探究2：答案：本题中所给的三种酸的多少与结果无关，因为钠的质量相等，且钠能与水反应产生氢气。所以生成H2的质量之比为1∶1∶1。
【当堂检测】
1．A　解析：由化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应都有如下关系2Al～3H2，所以质量相同的铝完全反应生成的氢气是等量的。因此选A。
2．D　解析：除杂的基本原则：能把杂质除去，同时不能把所需物质除去，因此要考虑杂质与所需物质间性质的差别，包括物理性质(如溶解性)和化学性质(如常见金属中铝可以与强碱反应)。Mg和Al都是活泼金属，都能与酸反应，A、B不符合；氯化钠溶液与Mg和Al都不反应，不能选用，C不符合；氢氧化钾溶液只溶解Al不溶解Mg，符合要求。
3．C　解析：此题要求学生掌握铝的特殊性质，既能与酸反应又能与强碱反应，且均放出氢气。
4．C　解析：由题意知钠、镁、铝的物质的量均为0.3 mol，n(HCl)＝0.1 L×1 mol•L－1＝0.1 mol，经分析知，钠、镁、铝与盐酸反应金属
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