第十单元 酸和碱
考纲要求 备考指津
1.知道常见酸和碱的主要性质和用途;掌握酸碱的通性;认识某些酸、碱的腐蚀性。
2.初步学会浓硫酸的稀释。
3.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4.会使用酸碱指示剂和pH试纸,并利用它们判断常见物质的酸碱性。 1.盐酸、硫酸的物理性质及特性和浓硫酸的稀释是中考的重点,考查形式以选择题、填空题为主;盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性是中考的热点,命题背景与生产、生活实际相联系,运用化学知识 解决实际问题,而且开放性和综合探究性试题有所增加,全面考查综合分析问题和探究问题的能力。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及用途是中考命题的重点,命题背景与生活实际相联系考查运用所学知识解决实际问题的能力;氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性是中考的热点,考查二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的现象、化学方程式的书写;以酸碱的通性和应用为中心设置信息题、知识迁移题,综合考查知识迁移和灵活运用能力。
3.酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液的变化、pH与溶 液酸碱性的关系是中考的重点;酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在生产、生活中的应用是中考命题的热点,题型以选择题、探究题为主。
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意:氨水(NH3•H2O)也是碱。
盐是由金属离子(或铵离子)和酸根离子组成的化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原 因:溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。
二、酸碱指示剂
1.定义:与酸或碱溶液作用显 示不同的颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
2.常用的指示剂:石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地,石蕊溶液在酸性溶液中显红色,在碱性溶液中显蓝色;酚酞溶液在酸性溶液中显无色,在碱性溶液中显红色。
三、酸的性质
1.浓盐酸、浓硫酸的性质
(1)浓盐酸是一种无色,具有刺激性气味的液体,且具有挥发性。打开浓盐酸的瓶塞,有白雾形成,形成的原因是浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸若敞口放置一段时间后,溶液的质量会减轻,溶质的质量分数会减小。
(2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体,一般溶质的质量分数为98.3%,密度为1.84 g/cm3,比水的密度大。由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸又可以作干燥剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、蔗糖(含碳、氢、氧等元素的化合物)里的水分,有脱水性。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里,以免造成硫酸液滴飞溅伤人。
2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
化学性质 盐酸 稀硫酸
①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红
无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红
无色酚酞溶液不变色
②与活泼金属反应生成氢气 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4===
ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===
FeSO4+H2↑
③与金属氧化物反应生成水 CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
④与碱反应生成盐和水 NaOH+HCl===NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
⑤与碳酸盐反应生成二氧化碳气体 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
用途 除锈;胃中含有盐酸,可帮助消化 化工原料,生产化肥、农药、火药,除锈,精炼石油
注意:浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气而生成水。
四、碱的性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体,极易溶于水(其水溶液有涩味和滑腻感),溶解时放热,有吸水性,易潮解(作干燥剂),有强烈腐蚀性 白色粉末固体,微溶,溶解度随温度升高而减小,有强烈的腐蚀性
化学性质[ 与酸碱指示剂作用 溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色
与部分非金属氧化物作用 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(故NaOH必须密封保存) Ca(OH)2+CO2===
CaCO3↓+H2O
与酸作用 NaOH+HCl===NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
(常用于中和土壤的酸性)
与盐作用 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
(常用于制取不溶性碱) Ca(OH)2+Na2CO3===
CaCO3↓+2NaOH
(工业制碱)
制取 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O===Ca(OH)2