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《难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用》公开课课件+学案（南京市金陵中学）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.06MB
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- 更新时间：2013-10-02 09:56:59
- 上传时间：2013-10-02 09:58:51
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※资料简介※
难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用
金陵中学
【基本知识回顾】
 一、难溶电解质的溶度积常数
MmAn(s)       mMn+(aq)+nAm-(aq)
 Ksp = cm(Mn+) • cn(Am-)
 Ksp只与_______有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。
 在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。
Qc = Ksp   __________
Qc < Ksp   __________
Qc > Ksp   ___________________________________________________
 二、难溶电解质的溶度积的比较
溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
在相同温度下，同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度就越大；
不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。
 三、沉淀溶解平衡的应用：
1、沉淀的转化
2、通过调节溶液的pH分步沉淀
【典型例题】

一、沉淀溶解平衡的考点1：基本概念的考查

例、下列说法正确的是（        ）
A、在一定温度下Mg(OH)2水溶液中，Mg2+和OH-浓度的乘积是一个常数
B、Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11mol3•L-3，在任何含Mg(OH)2固体的溶液中c(Mg2+)•c2(OH-) =1.8×10-11 mol3•L-3
C. 温度一定时，当溶液中c(Mg2+)•c2(OH-) =Ksp值时，此溶液为Mg(OH)2的饱和溶液
D. 向饱和Mg(OH)2水溶液中加入NaOH，Ksp值变大

二、沉淀溶解平衡的考点2：溶度积常数的有关计算

例、（2010年江苏高考第20题）以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp = 1.8×10-11 ，若溶液中c(OH-) = 3.0×10-6 mol/L，则溶液中c(Mg2+) = ▲   。

三、沉淀溶解平衡的考点3：溶度积常数的有关图像
在一定温度下的碳酸镁饱和溶液中，按下图横坐标与纵坐标的要求绘制曲线（或直线），并描述曲线之上、曲线之下和曲线上的点分别代表什么含义？(pc(Mg2+) = -lgc(Mg2+))
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