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十三中学2013化学平衡填空专练

※基本信息※
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- 更新时间：2013-10-02 10:27:18
- 上传时间：2013-10-02 10:27:36
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※资料简介※
1．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )    △H ＝+206.0 kJ•mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ•mol－1
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为                           。
②100℃时反应I的平衡常数为                       。
（2）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是          。
A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小    E．平衡常数K增大
2．某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

①前2s内的平均反应速率v (N2) =                        。
②该温度下，反应的平衡常数K =                      。
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是        （填序号）。
A．该反应在一定条件下能自发进行   B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成   D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
3．一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：
4NH3(g)+5O2(g） 4NO(g)+6H2O(g)   ΔH<0
测得平衡时数据如下：
平衡时物质的量（mol） n(NO) n(H2O）
      温度T1 1.6 2.4
温度T2 1.2 1.8

①在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v(NH3)＝        。
②温度T1和T2的大小关系是T1        T2（填“>”、 “<”或“＝”）。
4．能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)   (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是              。
A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   B. 恒容容器中，体系的压强不再改变
C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
5．若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有                    。（填字母）
A．CO百分含量保持不变          B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
工业上利用甲醇制备氢气的常用方法：甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是                                           。
6．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：
CO2(g)＋3H2(g)
　
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