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河南省沁阳一中高中化学选修四学案--2.3《化学平衡》导学案及练习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：406.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2013-10-10 11:06:05
- 上传时间：2013-10-10 11:08:23
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※资料简介※
晨背关键语句
1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
⒉升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。
⒊对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
⒋催化剂能够同等程度的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动没有影响。不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。
                   理解教材新知识
知识点一浓度对化学平衡的影响
[自学教材    填要点]
1. 实验探究
实验Ⅰ：已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：

实验步骤

实验现象溶液颜色由____色变为____色溶液颜色由__色变为__色
结论 c(H＋)增大，平衡向________方向移动，__色加深 c(OH－)增大，使________变小，平衡向________方向移动，__色加深
实验Ⅱ：Fe3＋＋3SCN－ FeSCN3红色
实验(1)
步骤

实验现象 ①溶液__色加深 ②溶液__色加深
实验步骤向试管①中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液向试管②中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液
实验现象溶液________，产生________ 溶液______，产生________
结论分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，c[Fe(SCN)3]均增大，化学平衡均向________方向移动；滴加NaOH溶液，由于Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，减小了c(Fe3＋)，c[Fe(SCN)3]的浓度也减小，即化学平衡向________方向移动
2．影响规律
________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
[师生互动   解疑难]
⑴ 变固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
例如在密闭容器中存在下列平衡：，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，则C1和C2的关系是（）
   A. C1 <C2  B. C1 = C2  C. C1 >C2  D. 2C1 =C2
⑵工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价高较高的原料的转化率，以降低生产的成本。
（3）FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，实质是Fe3+与SCN-的反应，K+与Cl-并未参加反应。因此，改变c（K+）
或c（Cl-）化学平衡不移动。
⑷在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆均减小，但减小的程度不同，总的结果使化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。
小试身手
⒈如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
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