山东省武城县第二中学高一化学第一章第三节《物质的量》基础知识巩固落实及题型梳理
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1、溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数w及溶液密度ρ(g•mL-1”)之间的关系： 设溶液体积为vL，则：c=_______________写出推导过程
2、阿伏加德罗定律的使用由PV ＝ nRT 推导出 PM ＝ρRT 并分析公式的使用情况。Ⅳ、对物质的量的深化认识
①化学式中的角码既表示微观分子中的原子数或离子数,又表示1mol该物质中该原子或离子的摩尔数.
②任何相对分子质量既表示该粒子的微观相对分子质量含义又可以表示宏观上该元素的摩尔质量.但 单位是不同的.
③方程式中的系数既表示微观分子的个数,又表示宏观物质的 摩尔数.
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
质量比 aMA ∶ bMB ∶ cMC ∶dMD
物质的量比a ∶ b ∶ c ∶ d
同温同压下体积比 a ∶ b ∶ c ∶ d
由已知条件和未知量列比例，求解。也可以由以上量的关系推出方程式中的系数关系书写方程式。
二、基础知识回顾
Ⅰ、物质的量的使用。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5molNa2CO3•10H2O等。
Ⅱ摩尔质量的使用
1、摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g•mol－1，1 mol H2O的质量是18 g。
2、当摩尔质量的单位取“g•mol－1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，而M(H2O)＝18 g•mol－1。
Ⅲ、气体摩尔体积的使用。数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4 L•mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0 L•mol-1。适用于气体纯净物也适用于多种气体混合物。当使用22.4 L•mol-1必须满足气体或混合气体、0℃、101 kPa。
Ⅳ、一定浓度溶液的配制
(1)实验仪器
①当溶质为固体时，应选用药匙、 、 、 、 、
、 。其中量筒用来量取蒸馏水。
②当溶质为液体 、 、 、 、 。
③容 量瓶的使用方法和注意事项
ⅰ容量瓶上标有刻度线、 和 ，使用前要检查是否漏水。
常规的容量瓶有 _mL、 _mL、 _mL、 mL等几种。
ⅱ使用容量瓶的第一步操作是 ，
操作方法是
ⅳ不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器
或长期贮存溶液。
(2)配制过程
计算、称量或量取、溶解或稀释、恢复室温/转移、洗涤、定容、摇匀装瓶
思考：
1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能- 上一篇资料:山东省武城县第二中学高一化学第一章第三节第2课时《物质的量浓度》学案
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