第二单元 物质的量
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
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1.了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与质量、微粒数、标准状况下气体体积间的相互关系进行计算。
一、物质的量
1.物质的量
物质的量是七个国际基本物理量之一,是表示含有___ _____________________的物理量,符号为__________,单位为____________。
2.摩尔
摩尔是____________的单位,简称摩,其符号为mol。每摩尔任何物质含有____________________个粒子,这里的粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。
3.阿伏加德罗常数
规定__________________中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数,其符号为NA,单位为____________,通常使用________________这个近似值。
4.摩尔质量
摩尔质量是____________的物质所具有的质量,其符号为________,单位为________。它在数值上______________其粒子的相对原子质量或相对分子 质量。
5.物质的量与摩尔质量、粒子数目、气体体积以及溶液的物质的量浓度之间的关系
(1)物质的量与粒子数目之间的关系为:n=________。
(2)物质的量与摩尔质量之间的关系为:n=________。
(3)物质的量与气体体积之间的关系为:n=________。
(4)物质的量与溶液的物质的量浓度之间的关系为:n=______ 。
即时训练1下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )。
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个中子
C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D.1 mol Ne约含有6.02×1024个电子
即时训练2用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )。
A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等,都是NA个
C.2.3 g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA
D.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
二、物质的聚集状态
1.物质体积大小的决定因素
决定物质体积大小的因素有:①____________;②______________;③_____________。
(1)固体、液体的体积主要取决于________________和________________。
(2)气体的体积主要取决于______________和________________,在一定温度、压强下,各种气体分子间的____________几乎是相等的,因此,在一定温度、压强下,气体体积的大小只随________________的多少而变化。
2.气体摩尔体积
(1)______________________________________叫气体摩尔体积,其符号是___________
_____________,单位是__________________。
(2)计算公式________________________。
(3)标准状况下气体摩尔体积:__________________________________________。
①标准状况:温度__________,压强________________。
②Vm=__________________
③V=22.4 L•mol-1•n(气体)
即时训练3下列叙述中错误的是( )。
A.标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
B.标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同
C.在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
D.同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
即时训练4由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是( )。
A.1摩尔水的质量
B.1摩尔水蒸气的质量
C.1摩尔水的体积
D.1摩尔水蒸气的体积
一、阿伏加德罗常数
解答有关阿伏加德罗常数(NA)的选择题应注意以下问题:
1.物质的状态。水在标准状况下不是气态;SO3在标准状况下是固态,常温常压下是液态;在标准状况下,分子中含碳原子数大于4而小于16的烃是液态。同时要注意新戊烷例外。
2.某些特殊物质分子中的原子个数。例如:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子,白磷(P4)是四原子分子。
3.一些物质结构中化学键的数目。例如:S