2014年高考化学苏教版一轮复习教案--第6单元 第3讲 盐类的水解
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第3讲 盐类的水解
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1．掌握盐类水解的原理，能正确分析盐类水解的原因。
2．掌握盐水解的规律，正确书写盐类水解方程式。
3．了解影响盐类水解的因素，能分析促进和抑制盐类水解的条件。
4．了解盐类水解的应用，能分析和解释常见的盐类水解现象。
一、盐类的水解反应
1．盐类水解反应的本质
盐类水解反应的本质是在溶液中盐电离出的________或__________跟水电离出来的H ＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，造成溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性。因此盐水解时一定有____________生成。
盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。即盐＋水 酸＋碱。
2．水解方程式的书写
(1)一般地说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。如：
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。
如Na2CO3溶液的水解反应为：
CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
(3)发生相互促进的双水解并有难溶物生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质均要注明状态，即标上“↓”和“↑”符号，中间用“===”连接，如Al3＋与HCO－3发生双水解的离子方程式为____________ __________________。
3．盐类水解反应的规律
盐的类型 实例 是否水解 发生水解的离子 溶液酸碱性
强酸
强碱盐 NaCl、KNO3、BaCl2 不水解 — 中性
强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4 水解 NH＋4、Cu2＋ 酸性
强碱弱酸盐 Na2CO3、Na2S 水解 CO2－3、S2－ 碱性
弱酸弱碱盐 NH4F、CH3COONH4 水解 NH＋4、F－、CH3COO－ 可能显酸性、中性或碱性，由两弱离子的水解程度决定
盐类水解规律可用四句话来概括：“有______才水解，谁______谁水解，越______越水解，谁______显谁性。”
特别提示：盐类水解方程式的书写要与弱电解质的电离方程式的书写联系记忆，都用“ ”不能用“===”(彻底的双水解反应除外)；多元弱酸的电离与弱酸根离子的水解都是分步完成的，书写时以第一步为主；多元弱碱的电离方程式与多元弱碱阳离子的水解方程式都不要求分步书写。
即时训练1在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是_____________ _____________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________。
二、影响盐类水解的因素
1．影响盐类水解的因素
(1)内因：盐本身的性质
①弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越______，溶液酸性越______。
②弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越______，溶液碱性越______。
(2)外因
①温度：升高温度，水解平衡______，水解程度______。
②浓度
增大盐溶液的浓度，水解平衡______，水解程度______，但水解产生的离子浓度______，加水稀释，水解平衡______，水解程度______，但水解产生的离子浓度______。
______c(H＋)，促进弱酸强碱盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；______c(OH－)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制弱酸强碱盐的水解。
2．盐类水解的应用
(1)通常在配制FeCl3、SnCl2等盐溶液时，常将它们溶于________中，然后再用水______________，以抑制________________。配制FeCl2溶液时，既要加_____ _____，其作用是_____ _________，又要加________，其作用是________________。
(2)要使FeCl3溶液里的FeCl3尽可能地水解，常用的措施是______________。
即时训练2下列措施能使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小的是( )。
A．加入盐酸
B．加入适量的NaOH溶液
C．加入适量的KOH溶液
D．升温
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