(预习学案)
一、学习目标:
1.认识原子的构成,知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。
3.通过学习元素周期表,认识事物之间的内部变化规律。
二、学习重点:
重点:对原子结构的认识。
三、学习过程
任务一
观看卢瑟福实验视频,结合课本36---38页内容共同讨论,完成以下知识(提示:结合同性电荷相斥,异性电荷相吸的电学知识,动脑思考)
(1)为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过?
(2)少数a粒子改变原来的方向,发生偏移的原因?
(3)极少数a粒子被反弹回来的原因?
任务二
阅读课本37页知识,用自己认为最清晰的方式,表示出原子的内 部结构,
将原子内各微粒的有关知识加以标注。
任务三
结合课本39---40页内容,学习原子结构示意图,认识原子中的电子对原子化学性质的影响。
任务四
进行知识整合,说出原子、分子、离子的区别与联系。
(课内探究学案)
一、展示:
1、预习案任务一至四答案,重点解决疑难题目。
2、说出通过自学,自己有什么收获和困惑。
二、精讲点拨:(生讲、师讲相结合,重点知识,重点巩固。)
(1)钠原子的原子结构示意图为: ,变化中易 ,变成 了 (阳/阴)离子;氯原子的原子结构示意图为: ,变化中易 ,变成 (阳/阴)离子,带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用,便可形成氯化钠。因此, 也是构成物质的一种基本粒子。
(首先对学生小组交流情况进行评析,虚心听取学生的观点,重点讲解阴离子、阳离子的区别和联系。)
三、对标自查:(反思自己是否完成学习目标)
四、达标测评:
1.在原子里质子数等于( )
A.中子数 B.