第2讲 离子反应和离子方程式
[考纲解读]
1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式,并判断其正误。
考点一 电解质
1.电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质 在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2.强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类 水合离子、______ 水合离子、________、__________
电离过程
举例 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等 弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱:NH3•H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质:完全电离,用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4) 2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
________________ ____、____________________________________________________。
(2)弱电解质:部分电离,用________表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
② 多元弱碱分步电离,但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2++2OH-。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离,一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______________________________________________________________________,
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。
如NaHCO3===Na++HCO-3,HCO-3H++CO2-3。
1.下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________;属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________;并写出电解质在水溶液中的电离方程式:
________________________________________________________________________。
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜
⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2
⑫NaHCO3
2.下列说 法中一定正确的是 ( )
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B.BaSO4投入水中, 导电性较弱,故它是弱电解质
C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D.氯水能导电,所以Cl2是电解 质
3.在 如右图所示电解质溶液的导电性