专题综合检测
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括8个小题,每题6分,共48分。每个小题只有一个选项符合题意)
1.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是 ( )。
A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
解析 煤是重要的能源,燃烧时放出大量的热,但这不是煤中的全部化学能,因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能,A项正确;电解物质时,是将电能转化为化学能,而不是化学能转化为电能,B项错误;TNT(三硝基甲苯)爆炸时,部分化学能转化为动能,C项正确;镁条燃烧时放出大量热,产生耀眼的白光,故镁条的部分化学能转化成了光能,D项正确。
答案 B
2.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )。
解析 C项中,铜应作阳极,镀件作阴极。
答案 C
3.对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是
( )。
A.反应过程中能量关系可用上图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
解析 根据题给热化学方程式可知,该反应是放热的氧化还原反应,则反应物的能量和大于生成物的能量和,A项正确;该反应可设计为原电池反应,由于反应中Zn被氧化,故作原电池的负极,C项正确;根据方程式中Zn和H2的计量关系知,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体为0.5 mol,但由于温度和压强不确定,故其体积不一定为11.2 L,D项错误。
答案 D
4.下列关于反应能量的说法正确的是 ( )。
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量
解析 A正确,因为该反应为放热反应;B错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2E1>E2;C错误,H2燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水放出的热量;D错误,因为NaOH固体溶解放热。
答案 A
5.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是 ( )。
A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2
解析 将等物质的量的NaCl和AgNO3