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山东省2014届高三化学鲁科版一轮复习课时训练--2.2 电解质 离子反应

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2013-11-01 08:33:27
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  • ※资料简介※

  • 2.2《电解质 离子反应》课时训练
    (时间：60分钟　分值：100分)
    一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
    1．(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　)
    A．盐酸、空气、醋酸、干冰
    B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
    C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
    D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
    【解析】　A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。
    【答案】　B
    2．(2010•福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)
    A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存
    B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存
    C．由 0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在
    BOH===B＋＋OH－
    D．由0.1 mol•L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在
    A－＋H2OHA＋OH－
    【解析】　pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO－3不能在碱性溶液中大量共存(HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO2－3在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO－3不能在酸性溶液中 大量共存(发生反应：3SO2－3＋2H＋＋2NO－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O)，B错误；0.1 mol•L－1 一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol•L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHB＋＋OH－，C项错误；0.1 mol•L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol•L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐 ，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D项正确。
    【答案】　D
    3．(2013届甘肃省兰州市第一次诊断)下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3•H2O===4NH＋4＋[Al(OH)4]－
    B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑
    C．石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
    D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：
    Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
    【解析】　A项，氯化铝与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于浓氨水，A错误；B项，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，B错误；D项，产物Fe(OH)3应为胶体而不是沉淀，D错误。
    【答案】　C
    4．(2010•全国卷Ⅱ)在溶液中进行的下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
    A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O
    B．Mg(OH)2＋2HCl ===MgCl2＋2H2O
    C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
    D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
    【解析】　H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D项符合题意。
    【答案】　D
    5．下列离子组一定能大量共 存的是(　　)
    A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋
    B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO－3、HCO－3
    C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、ClO－
    D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋
    【解析】　使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4～7之间时，NO－3表现强氧化性，将I－ 氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH－能和HCO－3反应，排除B；含大量Al3＋的溶液中，Al3＋与ClO－会发生水解相互促进反应，排除C。
    【答案】　D
    6．(2013届山东省实验中学质检)下列对应的离子方程式正确的是(　　)
    A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：
    Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H ＋
    B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
    Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
    D．澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋C O2===HCO－3
    【解析】　A中电荷不守恒，A错误；过量的OH－能将HCO－3完全转化为CO2－3，其正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，B错误；NH3•H2O为弱电解质，不能拆为离子形式，C错误。
     

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