专题3“微粒间作用力与物质性质”检测卷
本试卷可能用到的元素及原子序数:1H 6C 5B 8O 16S 11Na 14Si 20Ca 35Br
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法错误的是
A.金属和一些非金属融合在一起的合金中不可能存在金属键
B.离子键是一种存在于阴阳离子之间的静电引力和斥力的平衡力
C.形成共价键时发生电子云重叠的两个原子轨道上的电子,自旋方向必定相反
D.不同的非金属原子之间形成共价键时,共用的电子对必定偏向某一原子
2.能充分说明某晶体是离子晶体的是
A.有较高的熔点 B.固态不导电,溶于水后导电
C.固态不导电,熔融时能导电 D.能溶于水
3.下列物质中,含有极性共价键、配位健的离子晶体是
A.KOH B.NH4Cl C.MgCl2 D.Na2O2
4.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2
5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数
据,判定这三种化合物的熔点高低顺序是
A.①>②>③ B.③>①>②
C.②>①>③ D.③>②>①
6、下列物质熔沸点高低的比较,正确的是
A.SiO2<CO2 B.CCl4<CF4 C.HF>HI D.NaCl<HCl
7.下列说法错误的是
A.晶体中含有阳离子也必定也含有阴离子 B.离子晶体中不一定含有金属阳离子
C.分子晶体中不一定含有共价键 D.原子晶体中一定不存在单个小分子
8.下列作用力既有方向性又有饱和性的是
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.分子间作用力
9.用电子式表示化合物形成过程的下列各式中,正确的是
10.卤素单质从氟到碘,在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态,其原因是
A.原子半径依次增大 B.范德华力逐渐增大
C.非金属性逐渐增强 D.原子间化学键牢固程度依次减弱
11.M元素的一个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是
A.Z可表示为M2Y B.Z的电子式为
C.Z一定溶于水中 D.M形成+2价阳离子
12.下列各组物质,晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是
A.NaOH NaCl B.I2 Si C.NH4Cl KCl D.CO2 SiO2
13.下列物质的性质中,适用于分子晶体的是
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电
B.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃
C.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3
D.熔点2200℃,不溶于水,熔融时不导电
14.下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢
化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点
代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
15.在某晶体中,与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体(如图)。该晶体可能是
A.NaCl B.CsCl C.CO2 D.SiO2
二、选择题(本题共5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或二个选项符合题意。若原题有两个选项符合题意