x课时作业38 分子结构与性质
时间:45分钟 分值:100分
一、选择题(共48分,每小题4分)
1.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是( )
A.CH4 B.HCl
C.CH2===CH2 D.F2
[答案]C
[解析]乙烯分子中碳原子发生sp2杂化,其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成σ键,由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道,两个p轨道间通过“肩并肩”重叠方式形成π键。
2.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B.分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构
C.NCl3分子是非极性分子
D.NBr3比NCl3易挥发
[答案]B
[解析]键长与原子半径有关。NCl3为三角锥形,极性分子。
3.若ABn的中心原子A上没有孤对原子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体结构为V形
B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
[答案]C
4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.CO2和SO2 B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H4与C2H2
[答案]B
5.下列叙述正确的是( )
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
D.甲烷的结构式: 是对称的平面结构,所以是非极性分子
[答案]C
[解析]P4和NO2分子中都含有共价键,但P4是单质,故选项A错误。CCl4空间构型为正四