课题1 原子的构成
1.原子的组成
质子:每个质子带1个单位正电荷。
原子 中子:不带电
:每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子 电性。
核电荷数= =核外
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核 ( )决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。
2.相对原子质量
⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
[
⑵相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量,单位为克或千克。
⑶电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈质子数+中子数。
课题2 元素
1.元素。元素是 的总称。
(1)元素种类:100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数):
(3)生物细胞中含量在前四位元素:
2.元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
意义:①表示一种元素;②表示这种元素的一个原子。
例:N表示的意义有: 和 。
如果在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧 原子,而2H只能表示 ;3Fe表示 ;若要表示5个镁原子可记为: ,7个氯原子可记为: 。
元素与原子的比较
元素 原子
区别 是宏观概念,只表示种类,不表示个数 是微观概念,既表示种类,又表示个数
适用范围 表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系 元素是核电荷数相同的一类原子的总称 原子是元素的最小粒子
(2)书写:①由一个字母表示的元素符号要大写;①由两个字母表示的元素符号,第一个 字母要大写,第二个字母要小写。例如:钙 ,钠 ,钴 镁 ,铝 等。
(3)元素中文名称的特点:金属元素除“汞”以外都是