河南省安阳县第二高级中学高中化学选修4化学反应原理第三章第三节《盐的水解》教案
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：60.39KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2013-11-06 09:44:37
- 上传时间：2013-11-06 09:45:02
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
学习目标：
1．通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。
2．自主掌握盐类水解的化学方程式和离子方程式。
3．能够用盐类水解知识解释生产、生活中的有关现象。
重点：盐类水解的实质及强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律。
难点：盐类水解方程式的书写和分析。
基础知识：
【回顾】
弱电解质：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 完全电离。
电离平衡：CH3COOH溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： 某溶液中如果有CH3COOH就一定有： 如果有CH3COO-，H+就一定有： 。
溶液酸碱性的判断：酸性
中性
碱性
【引入】
Na2CO3和NaHCO3都是盐，为什么在日常生活中我们将其当作碱来用呢？ 为了解决这个问题，我们先来做个试验
【学生实验】
用PH试纸测定以下几种颜 的酸碱性：Na2CO3： NaHCO3： CH3COONa： NH4Cl： NaCl：
二．盐类的水解
1．盐类水解的类型和规律
(1)强碱弱酸盐的水解:
例如：CH3COONa的水解
在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有： ，存在的离子有： ，溶液中分子 (有．没有)CH3COOH分子，为什么？ 。 CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和 电离出的H+结合生成弱电解质 ，消耗了溶液中的 ， (促进．抑制)了水的电离，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH-）＿＿c（H+），从而使溶液显＿＿性。
CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式： （自主讨论，写出过程）CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O
离子方程式： CH3COO－+ H2O
(2)强酸弱碱盐的水解
例如：NH4Cl
NH4Cl溶于水时电离出的 与水电离出的 结合成弱电解质 ，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-）， 从而使溶液显 性。
NH4Cl水解的化学方程式：
离子方程式：
与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3
写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：
FeCl3化学方程式:
- 上一篇资料:河南省确山县第二高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题
下一篇资料:广西桂林市逸仙中学高中化学必修一教学课件--物质的量浓度
- 1852·第三节 盐类的水解…
- 1046·3.3《盐类的水解》…
- 953·《盐类水解的应用…
- 689·3.3《盐类水解》市…
- 578·氯化钠 氯化银的溶…
- 564·第三节 盐类的水解…
- 523·第三节 盐类的水解…
- 483·盐类的水解
- 451·离子浓度大小的比…
- 445·影响盐类水解的因…
- 422·第三节 盐类水解公…
- 415·学生纠错练习题（…