【学习导引】
1.化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中______的数目关系。
试分析: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1
粒子数目之比 2 : 2 : 2 : 1
粒子数目之比 1000 : ______ : 1000 : 5 00
粒子数目之比 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : ______ : 1×6.02×1023
______ 2 mol : 2 mol : 2 mol : ______
由此可以看出:化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于各物质的____________
__________________。
练习:含有1 mol HCl的盐酸与足量铁充分反应,生成的氢气最多为多少摩尔?
2.物质的量、物质的质量、微粒个数、物质的量浓度,气体体积间的关系
实际计算中,往往应用物质的量 浓度、气体体积等进行计算。解题时,只要先计算出物质的量,再根据化学反应 中各物质的化学计量数之比和上述转化关系就可以进行计算了。
练习:(1)1 L 1 mol/L的盐酸与足量铁充分反应,生成 的氢气最多为多少摩尔?最多为多少克?最多为多少升?(标准状况下)
(2)标准状况下,1 L稀盐酸与足量铁充分反应,生成的氢气11.2 L,该盐酸的物质的量浓度为多少?
【同步练习】
1.下列说法正确的是( )
A.化学反应中,各反应物的质量之比等于各生成物 的质量之比
B.化学反应中,各反应物的物质的量之比等于各生成物的物质的量之比
C.化学反应中,各反应物的物质的量之和等于各生成物的物质的量之和
D.化学反应中,各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
2.向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2 mol/LBa(OH)2溶液到完全沉淀,共消耗Ba(OH)2溶液100 mL,若向等量的该硫酸中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液到中性,需要NaOH溶液( )
A 20 mL B.40 mL C.80 mL D.100 mL
3.物质的量相同的Na、Mg、Al,分别与足量的水或稀硫酸反应,所得氢气在标准状况下的体积比是( )
A.23∶24∶27 B.9∶12∶23
C.1∶2∶3