江苏省连云港市灌云县穆圩中学高二化学上《第3章第二节 醛》教学案
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一、醛类
1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
1. 醛类的结构式通式为： 或简写为RCHO。
2.醛的分类：
（1）根据分子中醛基的数目：分为一元醛、二元醛、多元醛
（2）根据烃基是否饱和：饱和醛、不饱和醛
饱和一元醛通式：CnH2nO
3. 最简单的醛：甲醛
以乙醛为例说明醛类的性质
二、乙醛
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或 （醛基）
2．乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质
烯烃和醛都有不饱和双键，这是两者的共性，且都能发生加成反应。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
另外，我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，即乙醛有氧化性。另外，在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛还能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
（2）氧化反应
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
催化氧化：2CH3CHO+3O2 2CH3COOH 乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。
演示实验：在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，把试管放在热水中温热。
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应
①银镜反应
AgNO3 + NH3•H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3•H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 此外，另一种弱氧化剂新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。
演示实验：在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾。
观察现象：有砖红色沉淀生成。
②乙醛被弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
实验中看到的沉淀是氧化亚铜，
实验中的Cu(OH)2 必须是新制的，制取氢氧化- 上一篇资料:山东省胶南市大场镇中心中学初中化学学法指导
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