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《创新方案》2013-2014学年高中化学鲁科版必修一名师课堂导学设计（预习设计+课堂精炼）第二章 元素与物质世界（共3个课时，含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2013-11-16 20:48:02
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  • ※资料简介※

  • (1)胶体 与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直径在1～100_nm之间。
    (2)在做电解水的实验时，常加入少量的稀硫酸或NaOH溶液，用来增强水的导电性。
    (3)写出下列物质的电离方程式：
    ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4，
    ②AlCl3：AlCl3===Al3＋＋3Cl－，
    ③NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。
     
    一、电解质和非电解质
    1．电解质
    在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。
    2．非电解质
    在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精等都是非电解质。
    二、电解质的电离
    1．概念
    电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
    2．表示
    电离可以用电离方程式表示，如：
    ①熔融的NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－，
    ②Na2SO4水溶液：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
    3．从电离的角度认识酸、碱、盐
    分类 电离特征
    酸 电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物
    碱 电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物
    盐 电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物

    三、强、弱电解质
    1．强电解质
    在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。
    2．弱电解质
    在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式中用“”表示。
     
    1．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质，对吗？
    答案：判断某物质是否为电解质的依据：只要在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质。BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO2－4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误。
    2．金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水溶液能导电，它们是电解质吗？
    答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而Na2O在熔融状态下可电解出Na＋和O2－，能导电，所以CO2为非电解质，Na2O为电解质。
    3．写出下列物质电离方程式。
    (1)稀HNO3：______________________________________________________________。
    (2)醋酸溶液：______________________________________________________________。
    (3)NH3•H2O溶液：__________________________________________________________。
    (4)BaCl2溶液：_____________________________________________________________。
    (5)NaHSO4溶液：__________________________________________________________。
    答案：(1)HNO3===H＋＋NO－3
    (2)CH3COOHCH3COO－＋H＋
    (3)NH3•H2ONH＋4＋OH－
    (4)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
    (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
    4．下列电离方程式正确的是(　　)
    A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
    B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4
    C．BaSO4===Ba2＋＋SO2－4
    D．KClO3===K＋＋Cl－ ＋3O2－
    分析：HCO－3难电离，A错，B项电荷不守恒；D项中ClO－3不电离，C项BaSO4是盐，是强电解质，正确。
     电解质 非电解质
    概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
    相同点 均为化合物
    不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电
    本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
    所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH
    ②碱：如NaOH、NH3•H2O、Fe(OH)3
    ③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO 4、CaCO3
    ④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3
    ⑤水 非金属氧化物：如SO2 、SO3、CO2、CO、P2O5
    非酸性气态氢化物：如NH3
    大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4

    2．强电解质和弱电解质的比较
     强电解质 弱电解质
    定义 在水溶液里能完全电离的电解质 在水溶液中只部分电离的电解质
    电离条件 溶于水或受热熔化 溶于水
    电离程度 完全电离 部分电离
    在水溶液中电离时存在的微粒 离子、水分子 少数离子、水分子、电解质分子

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