象山中学2013学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷(实验班)
命题:胡金臣 审卷:黄韦达
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法正确的是
A.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,溴元素在海洋中总储存量很大,因此溴元素被称为“海洋元素”
B.提出原子结构模型的科学家按时间先后排列为:道尔顿,卢瑟福,汤姆生,波尔
C.光导纤维的主要成分是高纯度的硅,硅含量可达99.9%以上
D.侯氏制碱法中的“碱”指的是NaHCO3
2.下列有关金属的工业制法中,正确的是
A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁
C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁
D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
3.下列物质的用途,与其性质的对应关系错误的是
A.Cl2用于自来水的消毒——HClO的强氧化性
B.AgI用于人工降雨——使空气中水蒸汽凝聚
C.AgBr用于照相术——是淡黄色固体
D.Na2O2用于潜艇的供氧剂——与CO2反应生成O2
4.下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同
B.钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在有机溶剂 中
D.由于钠比较活泼,所以它能从盐的熔融物中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
5.下列说法中,正确的是
A.SiO2是硅酸的酸酐,可与水化合生成硅酸
B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸
C.在高温是SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
6.离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目
A.A+n+48+x B.A-n-24-x
C.A-n+24-x D.A+n+24-x
7.以下四个化学方程式(没配平),其中你认为一定不可能实现的是
A.NO + HNO3 = N2O3 + H2O B.NH3 + NO = HNO2 + H2O
C.N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 D.NO + CO = N2 + CO2
8.标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为
ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A.ρ=(1000+17V/22.4) /[1000(1+V)] B.w=17c/(1000ρ)
C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400)
9.用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为
A.1︰3 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
10.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.电解食盐水若产生22.4L H2,则转移的电子数目为2NA
B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况) ,反应中转移的电子数约为2×6.02×1022
C.标准状况下,铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为2NA
D.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
12.将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应:SO2+2Fe3++2H2O = SO42- +2Fe2++4H+;然后再加入K2Cr2O7溶液,发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14 H+ =2 Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是
A.还原性Cr3+> Fe2+> SO2 B.氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-
13.下列实验一定不会出现沉淀现