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高二化学人教版《盐类的水解》知识精讲

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-11-25 10:50:53
- 上传时间：2013-11-25 10:51:20
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※资料简介※
高二化学(人教版)《盐类的水解》知识精讲
一. 学习目标：
1.了解水的电离、溶液的酸碱性、C(H+)与pH的关系
2.理解水解原理
3.了解盐的水解的应用
    二. 重点、难点
1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、具体内容
（一）盐类的水解
实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：
CH3COONa   pH>7
NH4Cl        pH<7
NaCl         pH=7
思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？
分析：
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH3COONa ===    Na＋ + CH3COO－
                                    +
H2O           OH－ +    H＋


CH3COOH
CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降，升高、下降，使得，溶液呈碱性。
化学方程式为：
CH3COONa + H2O       CH3COOH +NaOH

同样，NH4Cl溶液中：

NH4Cl ===    NH4+       +   Cl－
                    +
H2O           OH－       +   H＋

NH3•H2O
化学方程式为：
NH4Cl + H2O       NH3•H2O + HCl

1. 盐类的水解：
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水

2. 水解离子方程式的书写：
① 盐类水解是可逆反应，要写“ ”符号
② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物。
③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
例：K2CO3的水解
第一步：
第二步：
练习：请同学们自己练习一下Na2S、K3P
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