2013学年第一学期期中考试高一化学试题卷
考生须知:
1.全卷满分100分,考试时间90分钟;
2.请将答案做在答题卷的相应位置上;
3.可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)
1.下列说法不正确的是
A.过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂 B.用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好
C.侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产
D.碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的一种药剂
2.下列说法正确的是
A.卢瑟福提出了带核的原子结构模型
B.地球上大量的氯蕴藏在大海中,因此氯被称为“海洋元素”
C.利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害
D.利用焰色反应可以鉴别所有金属元素
3.下列物质按一定的分类方法属于同一类的是zxxk
A.标准状况下的状态:O2、N2、NO、H2O B.酸性氧化物:CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
C.非电解质:酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 D.混合物:液氯、盐酸、漂白粉、氯水
4.一种制备高效多功能水处理剂Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,对此
反应下列说法中正确的是
A.FeSO4在反应中作氧化剂 B.该反应在水溶液中进行
C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.Na2FeO4中铁元素+3价
5.下列化学反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是
A.Cl2与水反应 B.CO还原氧化铁 C.过氧化钠与CO2反应制O2 D.钠与水反应
6.下列物质不能通过化合反应制取的是
A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.Na2O2 D.NaOH
7.下列化学方程式书写正确的是
A.氯化钙溶液中通入少量二氧化碳:CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HCl
B.铁在氯气中燃烧:Fe+ Cl2 FeCl2
C.从煤油中取出的金属钠用小刀切割后, 切割面变暗:4Na + O2 = 2Na2O
D.少量的溴水与氯化钾溶液反应:Br2 + 2KCl = 2KBr + Cl2
8.物质的量均为1mol的两种气体,在相同温度下必然
A.具有相同的体积 B.具有相同的原子数
C.具有相同的分子数 D.具有相同的质量
9.与100mL 0.5mol•L—1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是
A.100mL 0.5 mol•L—1MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol•L—1 HCl溶液
C.200mL 0.25 mo l•L—1 KCl溶液 D.100 mL 0.5mol•L—1NaClO溶液
10.标准状况下,2.8L氦气含有x个原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.x/4 B.x/8 C.4x D.8x
11.一定条件下的CO和O2的混合气体,其密度是相同条件下H2 的15倍,下列描述
不正确的是
A.混合气体中CO和O2的质量之比1:1
B.混合气体中CO和O2的物质的量之比1:1
C.混合气体中CO和O2的分子数之比1:1
D.混合气体中CO和O2的体积之比1:1
12.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.1molNH4+所含的质子数为10NA
B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个
C.常温常压下,16g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
D.7.8g过氧化钠与足量CO2反应转移电子0.2NA
13.标准状况下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×102 3个NH3分子。则
A.体积:②>③>④>① B.密度:②>③>④>①
C.质量:②>③>④>① D.H原子个数:①>③>②>④
14.标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中,形成密度为1.08g•cm—3的溶液,所得溶液的物质的量浓度为
A.2.7 mol•L—1 B.5.4 mol•L—1 C.6.3 mol•L—1 D.7.2 mol•L—1
15.下列说法正确的是
A.蒸馏是把两种互不相溶的分层液体进行分离的最佳操作方法
B.用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干
C.任何浓溶液配制稀溶液时,都应先取浓溶液于烧杯,再加适量蒸馏水稀释冷却后,再移 液
D.试纸在检验溶液时不需润湿,试纸在检测气体时必须润湿并粘在玻璃棒的一端
16.下列物质可用来干燥氯气的是
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.饱和的氯化钠溶液 D.苛性钠
17.用5mol•L—1NaOH溶液配制250mL 0.5mol•L—1NaOH溶液。下列仪器中:
①托盘天平 ②药匙 ③10mL量筒 ④50ml量筒 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧250mL容量瓶 ⑨500mL容量瓶 ⑩胶头滴管。
需要用到的仪器有